Cтраница 1
Присутствие посторонних ионов может подавлять экстракцию вследствие связывания радиоэлементов в неэкстрагируемые соединения. [1]
Присутствие посторонних ионов по-зывается только на количественных вышает нижнюю границу образова-соотношениях компонентов в кри - ния. [2]
Присутствие посторонних ионов может вызвать перезарядку коллоидных частиц и изменить не только свойства коллоидных частиц, но и долю радиоактивного изотопа в форме радиоколлоида. [3]
Присутствие посторонних ионов может сказаться не только в тех случаях, когда они дают с реактивом ( R) окрашенный комплекс ( MR), но и тогда, когда этот комплекс бесцветен, но его образование сильно понижает концентрацию реактива в растворе. [4]
Присутствие посторонних ионов может сказаться не только в тех случаях, когда сии дают с реактивом ( R) окрашенный комплекс ( MR), но и тогда, когда этот комплекс бесцветен, но его образование сильно понижает концентрацию реактива в растворе. [5]
Присутствие посторонних ионов может сказаться не только в тех случаях, когда они дают с реактивом ( R) окрашенный комплекс ( MR), но и тогда, когда этот комплекс бесцветен, но его образование сильно понижает концентрацию реактива в растворе. [6]
Влияние присутствия посторонних ионов на коэфициенты активности сильных электролитов может быть иллюстрировано следующими примерами. В концентрированном растворе хлорида щелочного металла хлористый водород обнаруживает большую концентрацию активного водорода, чем тот же хлористый водород в чистой воде. Уксусная кислота является более сильной кислотой в присутствии большого количества хлористого натрия. Этот факт интересен потому, что прибавление ацетата натрия к раствору, содержащему водородные ионы, приводит к уменьшению концентрации последних вследствие образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. [7]
В присутствии посторонних ионов, кроме того, существенно меняется строение двойного электрического слоя и снижается концентрация ионов металла, участвующих в катодной реакции. Это способствует увеличению поляризации и созданию условий для возникновения новых центров кристаллизации. [8]
В присутствии посторонних ионов к раствору, содержащему ThIV, прибавляют 3 - 5 капель раствора 1 - ( 2 -пиридилазо) - 2-наф-тола. [9]
В присутствии посторонних ионов хлора и50 защитные свойства нитротерефталата натрия понижаются; в большей мере при наличии сульфат-ионов, в меньшей степени - в присутствия хлор-ионов. [10]
Доннана благодаря присутствию посторонних ионов. Для практиков было бы полезно следующее замечание Гельфериха: Также непосредственно из этого представления вытекает, что в полифункциональном обменнике вначале обменивают свои Н - ионы на ионы натрия сульфо-группы; пока водород сульфогрупп обменялся еще не полностью, концентрация диссоциированных Н - ионов в обменнике еще так велика, что карбоксильные группы практически полностью недиссоциированы и поэтому не могут обмениваться. Если это представление правильно, то при обратном обмене ( Na-форма титруется кислотой) вначале обмениваются карбоксильные группы ( ср. Хеймана и О Доннеля, стр. [11]
Если в присутствии посторонних ионов реакция не удается и концентрация посторонних ионов выше предельного отношения, то последние маскируются путем связывания их в прочные комплексные соединения. Например, ионы Ni2 открывают при помощи диметилглиоксима в аммиачной среде. Этой реакции мешают ионы Fea, так как они образуют с гидроксидом аммония коричнево-бурый осадок гидроксида железа. Их можно осадить в виде гидроксида железа и отфильтровать осадок или же связать ионы Ре3 путем прибавления фторида натрия в комплексные ионы [ FeFe 13 -, не реагирующие с диметилглиоксимом. [12]
Если в присутствии посторонних ионов реакция не удается и концентрация посторонних ионов выше предельного отношения, то последние маскируются путем связывания их в прочные комплексные соединения. Например, ионы Ni2 открывают при помощи диметилглиоксима в аммиачной среде. Этой реакции мешают ионы Fe3, так как они образуют с гидроксидом аммония коричнево-бурый осадок гидроксида железа. Их можно осадить в виде гидроксида железа и отфильтровать осадок или же связать ионы Fe3 путем прибавления фторида натрия в комплексные ионы [ FeF6 ] 3 -, не реагирующие с диметилглиоксимом. [13]
В каких случаях присутствие посторонних ионов в растворе сказывается на его окраске. [14]
Влияет ли и как присутствие посторонних ионов в растворе малой и умеренной концентрации на потен диал каломельного электрода. [15]