Присутствие - аммонийная соль
Cтраница 2
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например NHiOH NH4C1, не осаждает двухвалентные катионы, но осаждает трехвалентные. Это объясняется тем, что ион аммония NHJ настолько понижает диссоциацию МЬЬОН, что концентрация гидроксильных ионов ОН - в растворе становится меньше, чем нужно для достижения необходимого произведения растворимости гидроокиси двухвалентного катиона третьей группы. В то же время она достаточна для достижения величины произведения растворимости гидроокиси трехвалентного катиона. [16]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например NFUOH - r NH4CI, не осаждает двухвалентные катионы, но осаждает трехвалентные. Это объясняется тем, что ион аммония NH4b настолько понижает диссоциацию МНЮН, что концентрация гидроксильных ионов ОН в растворе становится меньше, чем нужно для достижения необходимого произведения растворимости гидроокиси двухвалентного катиона третьей группы. В то же время она достаточна для достижения величины произведения растворимости гидроокиси трехвалентного катиона. [17]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например i H4OH NH4Cl, не осаждает двухзарядные катионы, но осаждает трехзарядные катионы. Это объясняется тем, что ион аммония МН4 настолько понижает диссоциацию NH4OH, что концентрация гидроксильных ионов в растворе становится меньше, чем нужно для достижения произведения растворимости гидроксида двухзаряд-ных катионов третьей группы. В то же время она достаточна для достижения произведения растворимости гидроксида трехзаряд-ных катионов. [18]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например NH4OH NH4Cl, не осаждает двухвалентных катионов третьей группы, но осаждает трехвалентные катионы. Это объясняется тем, что ион NHJ настолько понижает диссоциацию NH4OH, что концентрация ионов ОН в растворе становится меньше той, которая необходима для превышения произведения растворимости гидроокиси двухвалентного катиона и в то же время достаточна для достижения произведения растворимости гидроокиси трехвалентного катиона. [19]
Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния ( или его основная соль) и гидроксид магния не осаждаются. OH - ] 2 [ CO3 - ] nP ( MgOH) 2co3 - По этой причине ион магния обычно относят к I группе катионов. [20]
Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния ( или его основная соль) и гидрат окиси магния не осаждаются. [21]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например NH4OH NH4C1, не осаждает двухвалентные катионы, но осаждает трехвалентные катионы. В то же время она достаточна для достижения произведения растворимости гидроокиси трехвалентных катионов. [22]
Однако в присутствии аммонийных солей карбонат магния ( или его основная соль) и гидроксид магния не осаждаются. [23]
Метод неспецифичен в присутствии аммонийных солей, альдегидов и некоторых аминов алифатического ряда. [24]
Метод неспецифичен в присутствии аммонийных солей, сероводорода, альдегидов и некоторых аминов алифатического ряда. [25]
Эта реакция неприменима в присутствии аммонийных солей так как они также выделяют аммиак при нагревании с биуретом. [26]
Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп ( ОН) 2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония; с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при рН 5 изменяет цвет от красного к желтому. [27]
 |
Классификация катионов. [28] |
Карбонат магния растворяется только в присутствии аммонийных солей. Они также нерастворимы в воде, но растворяются в разбавленных кислотах. [29]
Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп ( ОН) 2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония; с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метил-красного, который при рН як 5 изменяет цвет от красного к желтому. [30]
Страницы: 1 2 3 4