Присутствие - нейтральная соль
Cтраница 3
Стабилизация рН достигается с помощью буферных растворов. В присутствии нейтральных солей диссоциация слабых кислот и оснований не зависит от разбавления. [31]
Стабилизация рН достигается с помощью буферных растворов. В присутствии нейтральных солей диссоциация слабых кислот и оснований не зависит от разведения. [32]
Измеряя рН с индикатором, следует учитывать ошибки, зависящие от его природы. В присутствии нейтральных солей возникает солевая ошибка. Нейтральные соли смещают равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами индикатора, поскольку меняется активность его ионов при изменении ионной силы раствора. В присутствии белков, алкалоидов, в коллоидных растворах возникают белковая, алкалоидная и другие ошибки из-за адсорбции ими индикатора и изменения его окраски. В небуферных растворах возможна кислотная ошибка, так как при диссоциации индикатора изменяется рН испытуемого раствора. В таких случаях индикатор предварительно нейтрализуют. Отдельный индикатор практически может быть использован лишь в пределах своей зоны перехода. [33]
Вследствие взаимного отталкивания отдельных одноименно заряженных звеньев молекула в растворе принимает палочкообразную форму. В присутствии нейтральных солей эта тенденция ослабевает. Причины столь сложного характера таких взаимодействий подробно изучались Фуоссом с сотрудниками [ 981, которые отметили аналогичное поведение и анионактивных полиэлектролитов. [34]
В присутствии нейтральных солей средний размер мицелл увеличивается, но растворы при всех концентрациях, по-видимому, становятся сильно полидисперсными. [35]
Если эти различия невелики, например, у кислот с близким числом атомов углерода в молекулах, то раздельное определение практически - невозможно. Для лучшей дифференциации титруют в присутствии нейтральных солей - при этом вследствие эффекта высаливания D кислоты с большим числом атомов углерода возрастает значительнее, чем у кислоты с меньшим числом атомов углерода в молекуле. [36]
Принято за правило при титровании раствора прибавлять столько же индикатора, сколько употребляли при установке титра ( см. стр. В горячих растворах переход, особенно в присутствии нейтральных солей, всегда образующихся при титровании, постепенный, и конечный пункт не может быть определен с достаточной уверенностью. [37]
Они рекомендуют методы определения кальция титрованием оксалатом; сульфата - осаждением солью бария; меди и цинка - при помощи сульфида; марганца - прибавлением фосфата и, наконец, магния, цинка, железа и алюминия - осаждением о-оксихинолином. При применении этих методов следует учитывать то обстоятельство, что присутствие нейтральных солей значительно увеличивает растворимость выпадающих осадков особенно в присутствии избытка осадителя. Тем не менее при соблюдении требуемых условий эти методы могут быть полезными. [38]
На одном графике строят две кривые зависимости удельной вязкости от рН для желатина в бессолевом растворе и в присутствии ВаСЬ ( или K. Отмечают, в какую сторону смещается изо-электрическая точка желатина в присутствии нейтральной соли. [39]
 |
Зависимость степени раз. [40] |
Было показано [57, 64], что кри - ветвления ПЭИ от концентрации вая титрования ПЭИ имеет несколько необычный вид, аналогичный таковому для однокислот-ных оснований. Однако, в отличие от последних, значения рН в случае ПЭИ падают более резко, что свидетельствует о гораздо меньшей способности его NH-групп связывать кислоты по сравнению с низкомолекулярными аминами. В присутствии нейтральных солей основность NH-групп ПЭИ возрастает. Точка эквивалентности достигается при 66 % - ой нейтрализации, другими словами, может быть оттитровано только 2 / з основных групп ПЭИ. [41]
Величины этих констант очень малы, что указывает на большую стойкость образующихся комплексов. На устойчивость этих внутрикомплексных соединений мало влияют температура и органические растворители. Более заметное влияние оказывает присутствие нейтральных солей и изменение рН раствора. [42]
Второй причиной может являться эффект влияния ионной силы на наблюдаемую константу скорости взаимодействия между заряженными частицами, так называемый, солевой эффект. В чистом виде это явление исследовалось методом импульсного радиолиза, хотя большинство результатов здесь было получено в условиях стационарного облучения. Как показывают результаты, полуданные в присутствии нейтральных солей очень высоких концентраций [21], скорость взаимодействия первичной частицы с акцептором в данных условиях резко падает. При этом величина и знак наблюдаемого экспериментального эффекта не совпадают с предсказаниями теории солевого эффекта, которая применима строго только для случая разбавленных растворов. [43]
Обычные методы органической химии, применяемые для изолирования органических соединений, непригодны для выделения белков ввиду того, что большинство белков необычайно чувствительно к нагреванию, к действию кислот, оснований, органических растворителей и в некоторых случаях даже к действию дестиллированной воды. Нерастворимые клеточные белки можно легко получить после экстрагирования из клеток жиров, углеводов и растворимых белков водой и органическими растворителями. Часто экстрагирование проводят также разведенными растворами NaCl или бикарбоната натрия, так как некоторые белки растворимы только в присутствии нейтральных солей. [44]
Отмечаем эту эквивалентную точку по делениям бюретки, соответствующую а мл израсходованной соляной кислоты. Затем добавляем в полученный раствор 2 - 3 капли метилового оранжевого и продолжаем титрование до перемены окраски с желтой на розовую. Делаем по бюретке новый отсчет объема кислоты, затраченной на титрование, в мл. При этом титровании также рекомендуется применять раствор-свидетель, который приготовляют, растворяя 0 2 г гидрофталата калия КНС8Н4О4 в 100 мл дистиллированной воды в присутствии нейтральной соли NaCl и 2 - 3 капель метилового оранжевого. [45]
Страницы: 1 2 3 4