Cтраница 3
В присутствии хлоридов найдено увеличение количества двуокиси азота. [31]
В присутствии хлоридов развивается питтинговая коррозия. [32]
В присутствии хлоридов температура образования полигалита понижается, и в морской системе из хлоридов и сульфатов калия, натрия, магния и кальция область кристаллизации этой соли довольно значительна. [33]
В присутствии хлоридов на аноде образуется также хлор. [34]
В присутствии хлорида и бромида иодид можно селективно осадить в виде соли палладия. [35]
В присутствии хлоридов более 1000 мг / л сульфатная коррозия замедляется, так как растворимость образующегося двуводного сульфата и гидросульфоалюмината кальция увеличивается. Когда концентрация хлоридов достигает 5 г / л, коррозия полностью прекращается. Повышение стойкости бетона к сульфатной коррозии достигается и уменьшением ( до 5 %) в составе цемента трехкальциевого алюмината. [36]
В присутствии хлоридов характерно образование черного осадка BiI3 при недостатке KI. [37]
В присутствии хлоридов ( иодидов, бромидов) реакция в кислой среде не идет, так как ионы серебра ( катализатор реакции) с галогенид-ионами образуют малорастворимые соединения. В присутствии галогенид-ионов окисление хрома персульфатом проводят в присутствии катализатора ( смеси солей кобальта ( II), ртути ( II) и никеля) или реакцию проводят в щелочной среде. [38]
В присутствии хлоридов в кислой среде можно окислять хром ( III) персульфатом аммония только с катализатором, состоящим из смеси солей кобальта ( II), ртути ( II) и никеля или же перманганатом калия. [39]
В присутствии хлоридов в зависимости от температуры образуется синяя или зеленая формы хрома ( Ш) с монофункциональной саркозиновой смолой. Синие формы можно рассматривать как смешанные акво-комплексы § 2 [ Х2Сг ( Н2О) 2 ] 1 или § [ ХСг ( Н2О) 4 ] 2, так как, во-первых, свободный гексакво-ион хрома ( Ш) также окрашен в синий цвет, и, во-вторых, синие формы хрома ( Ш) при повышенной температуре и в присутствии избытка хлорида переходят в зеленые. [40]
В присутствии хлоридов и бромидов желтая окраска раствора исчезает. [41]
В присутствии хлорида все имеющееся в растворе оло-во ( П) связано в такие комплексы, как 5пСГ, SnCl2, SnCl - и SnClf -, находящиеся в равновесии между собой. При взаимодействии таких комплексных частиц олова ( П) с каким-либо одноэлектронным окислителем связанные с оловом хлоридные ионы значительно облегчают образование необходимого для объяснения кинетики промежуточного продукта - олова ( Ш) за счет меньшего изменения свободной энергии. Для этой реакции была установлена эмпирическая формула активированного комплекса ( FeSnCl4), но определить, как распределяются атомы хлора между атомами железа и олова, не удалось. В ионе феррициния железо II) блокируется преимущественно циклопентадиеновы-ми кольцами, так что к этой частице вряд ли может присоединиться более одного хлор-иона. [42]
В присутствии хлоридов это обстоятельство может оказаться полезным, поскольку при потенциалах, превышающих потенциал пробоя, происходит довольно интенсивная местная коррозия. [43]
В присутствии хлоридов цинк реагирует с кварцем с образованием силикатов. [44]
В присутствии хлоридов образование сульфоалюминатов под действием сульфатов на бетон замедляется, а при их высоком содержании прекращается образование и кристаллов сульфоалюминатов. Коррозия бетона на промышленных сооружениях наблюдается в их нижних частях ( бутовые, бутобетонные или кирпичные фундаменты на цементных растворах) под действием грунтовых вод, содержащих сернокислые соли. В таких случаях большое значение имеет правильный выбор цемента. Прочность цементного раствора на белитовом цементе, под действием слабых растворов сульфата натрия в течение первых шести месяцев повышается, затем несколько уменьшается, но после годичного испытания все же остается выше первоначальной. Прочность же раствора на высокоалюминатном цементе быстро уменьшается. [45]