Cтраница 1
Присутствие сильных электролитов в растворе существенным образом влияет на форму и размер мицелл ионных ПАВ; с возрастанием ионной силы раствора сфероидальная форма мицелл переходит в эллипсоидальную вследствие увеличения фактора ассоциации ионов ПАВ. [1]
Присутствие сильных электролитов в растворе существенным образом влияет на форму и размер мицелл ионных ПАВ; с возрастанием ионной силы раствора сфероидальная форма мицелл переходит в эллипсоидальную вследствие увеличения фактора ассоциации ионов ПАВ. Влияние электролитрв на ККМ в растворах неионогенных ПАВ обусловлено эффектом высаливания, так как между влиянием ионов на ККМ неионогенных ПАВ и их положением в лиотропном ряду существует четкий параллелизм. [2]
В присутствии сильного электролита константа диссоциации слабого электролита изменяется. [3]
Итак, присутствие сильного электролита, имеющего одноименный ион слабого электролита, снижает диссоциацию этого последнего. [4]
По литературным данным, присутствие сильных электролитов, а также спиртов ( например, амиловый) способствует вытеснению ( высаливанию) оксиэтилированных веществ из раствора. На рис. 1 представлены графики зависимости температуры помутнения различных партий ОП-7 от концентрации NaCl. Как видно из графиков, с ростом концентрации электролитов гидратация ( растворимость), а следовательно и эмульгирующая способность ОП-7 заметно снижаются. [5]
Так как диссоциация СН3СООН в присутствии сильного электролита CH3COONa, имеющего с кислотой общий анион, будет ни чтожно мала, то равновесную концентрацию недиссоциированных молекул кислоты ( СН3СООН) можно приравнять начальной концентрации кислоты. [6]
Так как диссоциация СН3СООН в присутствии сильного электролита CH3COONa, имеющего с кислотой общий анион, подавляется практически полностью, то равновесную концентрацию недиссоциированных молекул [ СН3СООН ] можно приравнять начальной концентрации кислоты. [7]
Так как диссоциация СН3СООН в присутствии сильного электролита CH3COONa, имеющего с кислотой общий анион, будет ничтожно мала, то равновесную концентрацию недиссоциированных молекул кислоты ( СН3СООН) можно приравнять начальной концентрации кислоты. [8]
Вычисление концентраций ионов слабого электролита в присутствии сильного электролита с одноименным ионом, подобно приведенному в примере на стр. [9]
Рассмотрим примеры вычисления растворимости осадков в присутствии сильных электролитов. [10]
При вычислении концентрации ионов труднорастворимого вещества в присутствии сильного электролита нужно обязательно учитывать влияние ионной силы раствора, так как последняя в этом случае сильно увеличивается. [11]
Так, например, вычисления концентраций ионов слабого электролита в присутствии сильного электролита с одноименным ионом, подобные при-веденно му в примере на стр. [12]
Так, например, вычисления концентраций ионов слабого электролита в присутствии сильного электролита с одноименным ионом, подобные приведенному в примере на стр. [13]
Поэтому для получения точных результатов определения необходимо проводить титрование - в присутствии сильного электролита ( обычно нитрата или ацетата бария), препятствующего адсорбции галогенидов. [14]
Итак, делаем вывод: степень диссоциации слабого электролита уменьшается в присутствии сильного электролита с одноименным ионом, даже если сильный электролит взят в малом количестве. Если же добавить много сильного электролита, то слабый электролит становится практически недиссоциированным. [15]