Присутствие - сильный электролит
Cтраница 2
Из практики известно, что растворимость многих осадков заметно превышает в присутствии сильных электролитов - нитратов, хлоридов щелочных металлов. Это явление, называемое солевым эффектом, объясняется увеличением ионной силы раствора. Оно проявляется и в том случае, если сильные электролиты не имеют общих ( одноименных) ионов с ионами осадка и в том случае, если очень велик избыток одноименного иона. [16]
Показано [289], что парциальное давление аммиака прямо-пропорционально степени гидролиза, а присутствие сильных электролитов ( например, NaCl) увеличивает парциальное давление. [18]
Электрохимическая коррозия протекает как в присутствии сильных, так и слабых электролитов, однако в присутствии сильных электролитов скорость коррозии выше. [19]
Конечно, концентрация ионов Hg2 не может быть рассчитана точно на основании величин произведения растворимости, так как присутствие сильных электролитов ( КОН, КС1) изменяет растворимость малорастворимых солей. Однако этот приближенный расчет показывает, что концентрация ионов Hg2 в растворе каломели примерно в 106 раз больше, чем в растворе закиси ртути. Столь большое различие позволяет утверждать, что ртутный электрод в растворе закиси ртути должен быть отрицательнее, чем такой же электрод в растворе каломели. Этот вывод, конечно, совпадает с наблюдаемыми фактами. [20]
В отличие от обычной ( концентрационной) константы диссоциации К, величина К а остается постоянной и в присутствии сильных электролитов. [21]
В отличие от обычной ( концентрационной) константы ионизации ( Кс) величина Ка остается постоянной и в присутствии сильных электролитов. [22]
В отличие от обычной ( концентрационной) константы диссоциации ( К) величина Ка остается постоянной н в присутствии сильных электролитов. [23]
Мицеллы ПАВ, красителей и гуминовых кислот, образующиеся в водных растворах вследствие ассоциации отдельных неионизированных или ионизированных молекул в присутствии сильных электролитов, имеют линейные размеры, в большинстве случаев не превышающие 10 нм. [24]
В монографии приведены современные данные об адсорбции поверхностно-активных веществ на адсорбентах различной химической природы, о влиянии структуры их растворов, присутствия сильных электролитов. Рассмотрена связь между химическим строением ПАВ, их состоянием в растворе и структурой адсорбционных слоев. Впервые приводятся данные о совместной адсорбции компонентов из солюбилизирован-ных систем и продуктов взаимодействия ПАВ с растворимыми красителями. [25]
Точно так же при замене в уравнениях констант ионизации равновесных концентраций активностями ионов получаются уравнения, справедливые в отношении растворов сильных электролитов, концентрированных растворов слабых электролитов и растворов слабых электролитов в присутствии сильных электролитов. [26]
Дополнительные полярные группы, двойные углерод-углеродные связи, разветвления в углеводородной цепи обычно способствуют увеличению ККМ, тогда как изменения гидрофильной части молекулы ПАВ не оказывают существенного влияния на ККМ. Присутствие сильных электролитов снижает ККМ ионных детергентов и лишь в небольшой степени влияет на ККМ неионных ПАВ. Присутствие неполярных посторонних веществ в растворе также может влиять на величину ККМ всех типов ПАВ. [27]
 |
Графики зависимости растворимости гипса от концентра -. ции различных электролитов ( по В. В. Витвицкому. [28] |
Появление общих ионов в этой системе, например, вследствие добавления хлорида кальция, более чем на порядок снижает растворимость. Присутствие сильных электролитов также сказывается на растворимости труднорастворимого карбоната кальция, однако это влияние несущественно в сравнении с действием растворенной углекислоты. Любая потеря углекислоты вследствие дегазации вод ведет к осаждению карбоната кальция в трубах, в местах выхода источников, на запорной арматуре скважин. [29]
 |
Влияние ионной силы раствора на вязкость флокулянтов. [30] |
Страницы: 1 2 3