Cтраница 3
Эта аномалия обусловлена диффузией компенсирующих ионов из окружающего макромолекулы ионного облака в чистую воду и связанным с этим увеличением степени диссоциации ионогенных групп и размера макромолекул. В присутствии сильных электролитов, подавляющих диссоциацию ионогенных групп, аномалии приведенной вязкости не наблюдается. [31]
Следует учитывать также значительную адсорбцию ионов Г осадком Agl. Поэтому для получения точных результатов необходимо проводить титрование в присутствии сильного электролита ( обычно нитрата или ацетата бария), препятствующего адсорбции галогенидов. [32]
Следует учитывать также значительную адсорбцию ионов 1 - осадком Agl. Поэтому для получения точных результатов необходимо проводить титрование в присутствии сильного электролита ( обычно нитрата или ацетата бария), препятствующего адсорбции галогенидов. [33]
Следует учитывать также значительную адсорбцию ионов I осадком Agl. Поэтому для получения точных результатов необходимо проводить титрование в присутствии сильного электролита ( обычно нитрата или ацетата бария), препятствующего адсорбции галогенидов. [34]
Соглашо этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind - - в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. [35]
Согласно этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind - - в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше равновесие диссоциации индикатора смещено в направлении образования молекул Hind, окрашенных в красный цвет. С уменьшением концентрации водородных ионов примерно до [ Н ] 10 - 5 моль / л и менее увеличивается концентрация ионизированной формы индикатора, т.е. равновесие смещается в сторону образования ионов Ind -, окрашенных в желтый цвет. [36]
Самый распространенный в природе элемент VHIA-группы. Образуется при захвате орбитального электрона ядром нуклида К в литосфере Земли. Плохо растворяется в воде ( растворимость понижается в присутствии сильных электролитов), лучше - в органических растворителях. [37]
В данной главе рассмотрено несколько важных типов равновесий, существующих в водных растворах. Мы узнали о том, что диссоциация слабой кислоты или слабого основания подавляется в присутствии сильного электролита, который создает в растворе какой-либо ион из числа участвующих в равновесии. Это явление может служить примером влияния общего иона. [38]
В случае легко растворимых электролитов величины / не равны единице и замену активностей ионов их концентрациями делать нельзя. Нельзя ее делать и по отношению к трудно растворимым электролитам вроде AgCl в тех случаях, когда кроме них в растворе присутствуют какие-либо посторонние сильные электролиты. Однако поскольку вычисления, основанные на правиле произведения растворимости, обычно не требуют большой точности, а пользование активностями мало удобно, их в большинстве случаев заменяют концентрациями и в присутствии сильных электролитов, мирясь с проистекающей отсюда погрешностью. [39]
В случае легкорастворимых электролитов величины / не равны единице и заменять активности ионов их концентрациями нельзя. Недопустима также такая замена и по отношению к труднорастворимым электролитам вроде AgCl, если кроме них в растворе присутствуют в высоких концентрациях посторонние сильные электролиты. Однако, поскольку при вычислениях, основанных на правиле произведения растворимости, обычно не требуется большой точности, а пользование активностями мало удобно ( а иногда и невозможно), их в большинстве случаев заменяют концентрациями и в присутствии сильных электролитов, не учитывая проистекающую отсюда погрешность. [40]
Agl / H, Agj, поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус. Когда же все ионы 1 - свяжутся и начнется реакция между ионами Ag и СП, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва ( NO3) 2 или Ва ( СН3СОО) 2, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [41]
В случае легкорастворимых электролитов величины коэффициентов активности ионов не равны единице и замену активностей ионов их концентрациями делать нельзя. Нельзя ее делать и по отношению к труднорастворимым электролитам вроде AgCl в тех случаях, когда кроме них в растворе присутствуют какие-либо другие сильные электролиты. Однако вычисления, основанные на правиле произведения растворимости, обычно не требуют большой точности, а пользование активностями мало удобно. Поэтому активности в большинстве случаев заменяют концентрациями и в присутствии сильных электролитов, пренебрегая возникающей при этом погрешностью. [42]
Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения компенсационным методом. AgI / I -, Ag j, поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус. Когда же все ионы I свяжутся и начнется реакция между ионами Ag и С1 -, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует и меть в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва ( Ж) 3) 2или Ва ( СН3СОО) 2, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [43]
Бесцветная жидкость ( слой более 5 м толщиной окрашен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 С. Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы - с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. [44]