Присутствие - посторонний электролит
Cтраница 1
Присутствие посторонних электролитов в растворе вызывает так называемый солевой эффект, выражающийся в увеличении растворимости труднорастворимого осадка. Причиной этого эффекта является усиление электростатического взаимодействия между ионами, в результате чего эффективная концентрация ( активность) ионов растворенного вещества уменьшается и новые их порции переходят в раствор из осадка. [1]
 |
Влияние монохроматизации потока лучистой энергии на выполнение основного закона светопоглощения. [2] |
Присутствие посторонних электролитов вызывает деформацию молекул или комплексных ионов окрашенных веществ и, следовательно, влияет на поглощение лучистой энергии; с разбавлением раствора светопоглощение изменяется. [3]
Присутствие посторонних электролитов в воде для разведения отрицательно влияет на работоспособность ванны электроосаждения и качество покрытий. [4]
Присутствие посторонних электролитов в растворе вызывает так называемый солевой эффект, выражающийся в увеличении растворимости труднорастворимого осадка. Причиной этого эффекта является усиление электростатического взаимодействия между ионами, в результате чего эффективная концентрация ( активность) ионов растворенного вещества уменьшается и новые их порции перехддят в раствор из осадка. [5]
Присутствие посторонних электролитов в растворе вызывает деформацию молекул и ионов окрашенных веществ ( особенно комплексных), вследствие чего светопоглощение дополнительно меняется при разбавлении. [6]
В присутствии постороннего электролита, в нашем случае хлорида калия ионная сила раствора резко возрастает. [7]
Омическая поляризация в присутствии постороннего электролита также складывается из чисто омической части с очень маленькой постоянной времени и доли жидкостного диффузионного потенциала ед, постоянная времени которой подобна постоянной времени перенапряжения диффузии. [8]
Растворимость осадков в присутствии сильных посторонних электролитов вычисляют по этому уравнению. Коэффициенты активности ионов находят из уравнений, связывающих эти коэффициенты активности с ионной силой растворов ( см. § 1 гл. [9]
Рассмотрим зависимость диссоциации от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая: первый - когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй - когда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влия - ние обычно бывает более сильным. [10]
Рассмотрим зависимость диссоциации от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая: первый - когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй - когда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влияние обычно бывает более сильным. [11]
Рассмотрим зависимость диссоциации от присутствия постороннего электролита. Здесь надо различать два случая: первый - когда один из ионов одинаков у обоих электролитов, и второй - копда одноименных ионов у них нет. В первом случае это влия-вие обычно бывает более сильным. [12]
Вязкость растворов высокополимеров зависит от присутствия посторонних электролитов. При прибавлении электролитов вязкость растворов ВМС вначале падает, затем практически не меняется. [13]
Вязкость растворов высокополимеров зависит от присутствия посторонних электролитов: при их прибавлении она вначале падает, затем практически не меняется. [14]
Страницы: 1 2 3 4