Присутствие - посторонний электролит
Cтраница 3
Кроме того, растворимость сернокислого бария повышается при нагревании, а также в присутствии посторонних электролитов, особенно в присутствии многозарядных ионов, как, например, ионов трехвалентного железа. Тем не менее растворимость осадка не приводит к серьезным ошибкам при выполнении анализа. [31]
В случае слабых электролитов скорость реакции может изменяться вследствие изменения концентрации одного из реагентов в присутствии посторонних электролитов, влияющих на ионную силу раствора и степень диссоциации электролита. Это явление называют вторичным солевым эффектом. [32]
Скорость набухания полимеров зависит от целого ряда факторов: давления, температуры, рН среды, присутствия посторонних электролитов, степени измельчения и возраста ( свежести) полимера. [33]
Как влияют на полноту осаждения: а) температура раствора; б) количество осадителя; в) присутствие посторонних электролитов. [34]
 |
Адсорбция ThB на фильтровальной бумаге. [35] |
По данным Пикеринга [195], емкость фильтровальной бумаги Ватман № 1 по свинцу несколько ниже - 4 мкг / г. В присутствии посторонних электролитов ( KN03, Mg ( N03) 2) адсорбция свинца заметно снижается. Автор также считает, что свинец адсорбируется на бумаге путем ионного обмена. [36]
Показана возможность титрования на приборе растворов щелочей в интервале концентраций от 1 N до 0 0005 N, концентрированных растворов солей в присутствии посторонних электролитов, темных технических образцов воды, содержащих уксусную и серную кислоты, а также фенолов в водных и неводных средах. [37]
Скорость реакции может изменяться не только в результате изменения константы скорости, но и вследствие изменения концентрации одного из реагирующих ионов в присутствии посторонних электролитов, изменяющих ионную силу раствора и, соответственно, степень диссоциации реагирующего электролита. Такое явление наблюдается в случае слабых электролитов и называется вторичным солевым эффектом. Солевые эффекты играют большую роль в кислотно-основном гомогенном катализе, и мы вернемся к их рассмотрению. [38]
Скорость реакции может изменяться не только в результате изменения константы скорости, но и вследствие изменения концентрации одного из реагирующих ионов в присутствии посторонних электролитов, изменяющих ионную силу раствора и соответственно степень диссоциации реагирующего электролита. Такое явление наблюдается у слабых электролитов и называется вторичным солевым эффектом. Солевые эффекты играют большую роль в кислотно-основном гомогенном катализе, и мы вернемся к их рассмотрению. [39]
Из рассмотренного видно, что для катиона действие обеих сил складывается и он движется к катоду с большей скоростью, чем в присутствии постороннего электролита. [40]
Скорость реакции может изменяться не только в результате изменения константы скорости, но и вследствие изменения концентрации одного из реагирующих ионов в присутствии посторонних электролитов, изменяющих ионную силу раствора и соответственно степень диссоциации реагирующего электролита. Такое явление наблюдается у слабых электролитов и называется вторичным солевым эффектом. Солевые эффекты играют большую роль в кислотно-основном гомогенном катализе, и мы вернемся к их рассмотрению. [41]
Из уравнения ( 11 100) следует, что, наблюдая за изменением растворимости малорастворимой соли, можно определить коэффициенты активности соли в присутствии постороннего электролита, не имеющего одноименных ионов. Для этих целей определяют растворимость малорастворимой соли в присутствии и в отсутствие посторонней соли. [42]
С точностью до указанного отношения можно пренебрегать миграционным током по сравнению с диффузионным и считать, что поток токопроводящих И9НОВ в растворе в присутствии постороннего электролита равен диффузионному потоку незаряженных частиц. [43]
Из уравнения ( 2 100) следует, что, наблюдая за изменением растворимости труднорастворимой соли, можно определить коэффициенты активности соли в присутствии постороннего электролита, не имеющего одноименных ионов. Для этих целей определяют растворимость труднорастворимой соли в присутствии и в отсутствии посторонней соли. [44]
На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом а присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [45]
Страницы: 1 2 3 4