Притяжение - молекула
Cтраница 1
Притяжение молекул с постоянным дипольным моментом уменьшается с ростом температуры, поскольку тепловые возмущения вызывают отклонения от идеальной конфигурации - - расположения молекулярных диполей вдоль прямой. Температурная зависимость индукционного притяжения выражена очень слабо. При взаимодействии отдельных молекул первое слагаемое в выражении ( /) может составлять от 0 ( для неполярных молекул) до - 50 % и более ( для молекул с большим дипольным моментом); второе слагаемое обычно не превышает 5 - 10 %, тогда как на долю третьего, отражающего наиболее универсальное дисперсионное взаимодействие, приходится во многих случаях более половины всей энергии притяжения, вплоть до 100 % для неполярных углеводородов. [1]
Притяжение молекул должно вызывать охлаждение при расширении, потому что затрачивается работа на преодоление этих сил. Напротив, объем молекул, характеризуемый величиной Ь, обусловливает нагревание при этом процессе. [2]
Притяжение молекул будет, конечно, еще выше, если оно обусловлено взаимодействием противоположно заряженных ионных групп этих молекул. По этой причине кристаллы ионного типа тверды и имеют высокую точку плавления, тогда как кристаллы неполярного типа мягки и плавятся при низких температурах. [3]
Притяжение молекулы т со стороны вышележащих молекул в первом случае наибольшее, в третьем случае - наименьшее. Отсюда следует, что внутреннее давление при вогнутой поверхности жидкости меньше, а при выпуклой больше, чем при плоской поверхности. [4]
Притяжение молекул друг к другу посредством дальнодействующих сил сопровождается возникновением близкодействующих сил отталкивания и сил притяжения химического типа. [5]
Притяжению молекул противодействует отталкивание, имеющее значение при малых расстояниях и обусловленное, в основном, взаимодействием электронных оболочек. Это отталкивание в совокупности с тепловым движением уравновешивает притяжение. Таким образом устанавливаются средние равновесные расстояния между движущимися ( колеблющимися, вращающимися и эпизодически перемещающимися) молекулами жидкости. [6]
Притяжением молекул друг к другу можно объяснить и такое часто наблюдаемое на практике явление, как смачивание твердого тела жидкостью. [7]
 |
Молекулярное давление поверхностной пленки различной кривизны. [8] |
Притяжением молекул воздуха пренебрегаем. [9]
Учитывается притяжение молекул друг к другу. В частности, молекулы пристеночного слоя имеют соседей только с одной стороны, поэтому они втягиваются этими силами внутрь объема, в результате чего давление на стенку сосуда несколько уменьшается. [10]
Силы притяжения молекул жидкости между собой и между молекулами жидкости и стенок сосуда могут быть различны. [11]
Силы же притяжения молекул уменьшаются с увеличением температуры газа. Следовательно, эти силы имеют наибольшую величину, когда газ близок к жидкому состоянию, и уменьшаются по мере удаления этого газа от состояния жидкости. [12]
Это уменьшает притяжение молекул белка друг к другу, и в результате растворимость белка увеличивается. [13]
Если сила притяжения молекул двух неодинаковых компонентов 12 будет меньше сил йц и flai, то молекулы удерживаются в растворе слабее, чем в том случае, когда их окружают молекулы только одного компонента. [14]
Если сила притяжения молекул двух неодинаковых компонентов Oi2 будет меньше сил а и а22, то молекулы удерживаются в растворе слабее, чем в том случае, когда их окружают молекулы только одного компонента. [15]
Страницы: 1 2 3 4