Притяжение - молекула
Cтраница 3
Хотя адсорбция порождается силами притяжения молекул адсорбата к адсорбенту, установление адсорбционного равновесия - результат конкуренции этих сил и теплового движения молекул. Если последнее значительно, то все, молекулы адсорбтива должны адсорбироваться, так как энергия притяжения всегда отрицательна и в адсорбированном состоянии молекулы обладают наименьшей энергией. [31]
Здесь a / V2 учитывает притяжение молекул; b - собственный объем и взаимное отталкивание на малых расстояниях. [32]
 |
Зависимость фактора сжимаемости Ne, O2, СО2 от давления при 273 К. [33] |
Здесь а / У2 учитывает притяжение молекул; b - собственный объем и взаимное отталкивание на малых расстояниях. [34]
В отличие от рассмотренной ситуации Квантовомеханическое притяжение молекул, ввиду его парной аддитивности, с конфигурационными ограничениями не связано. [35]
 |
Значения 1 - в для поправки на идеальное поведение газа. [36] |
При обычных давлениях [285] силы притяжения молекул приобретают большое значение, так что давление реального газа ( или его объем) меньше, чем оно было бы при идеальном поведении. [37]
 |
Изотерма адсорбции вещества из раствора.| Характер влияния температуры среды t на форму изотермы адсорбции ( t - L i2 t3. [38] |
Расчеты показывают, что энергия притяжения молекул к поверхности убывает обратно пропорционально третьей степени их расстояния от поверхности и, следовательно, с увеличением этого расстояния должна быстро уменьшаться. Однако, по результатам экспериментов, толщина слоя адсорбированных молекул может достигать значительной величины - нескольких тысяч ангстрем [ 8, стр. Это указывает на дальнодействие адсорбционных сил, которое не нашло пока четкого теоретического обоснования. [39]
Отсюда ясно, что силы притяжения молекул воды друг к другу больше, чем молекул бензола к молекулам воды. Следовательно, если бензол попадает в водную фазу, то смешение жидкостей не произойдет и молекулы воды будут вытеснять бензол. Октиловый спирт, растекаясь по воде, ориентируется к ней своими полярными группами, но работа разрыва связей между углеродными группами остается той же. [40]
При сольватации молекула совершает работу притяжения молекул растворителя. Связанное с этим снижение энергии приводит к стабилизации системы. В соответствии с этим влияние растворителя на скорость реакции зависит от того, становится ли молекула в переходном состоянии более или менее полярной, чем в исходном. [41]
Отсюда следует, что силы притяжения молекул воды друг к другу больше чем молекул бензола к молекулам воды. Следовательно, если бензол пытаться смешивать с водой, то смешения не произойдет, так как молекулы воды вытесняют молекулы бензола. [42]
Отсюда ясно, что силы притяжения молекул воды друг к другу больше, чем молекул бензола к молекулам воды. Следовательно, если бензол попадает в водную фазу, то смешение жидкостей не произойдет и молекулы воды будут вытеснять бензол. Октшювый спирт, растекаясь по воде, ориентируется к ней своими полярными группами, но работа разрыва связей между углеродными группами остается той же. [43]
Отсюда следует, что силы притяжения молекул воды друг к другу больше чем молекул бензола к молекулам воды. Следовательно, если бензол пытаться смешивать с водой, то смешения не произойдет, так как молекулы воды вытесняют молекулы бензола. [44]
 |
Молекулярные модели н-пентана ( А, 2-метилбутана ( Б и 2 2-диметилпропана ( В. [45] |
Страницы: 1 2 3 4