Притяжение - молекула
Cтраница 2
Дисперсионная составляющая притяжения молекул универсальна и п рисут-ствует всегда. Наиболее отчетливо дисперсионное притяжение проявляется при взаимодействии неполярных молекул и взаимодействии атомов благородных газов. Эти силы сравнимы по величине с силами полярных межмолекулярных взаимодействий. Суть возникновения дисперсионных сил заключается в следующем. При движении электронов в молекуле мгновенно возникает асимметрия распределения положительных и отрицательных зарядов. [16]
Если сила притяжения молекул двух неодинаковых компонентов а1г будет меньше сил an и а33, то молекулы удерживаются в растворе слабее, чем в том случее, когда их окружают молекулы только одного компонента. [17]
Если силы притяжения молекул жидкостей между собой меньше сил притяжения молекул жидкости к поверхности твердого тела, то жидкость смачивает поверхность твердого тела. Если же силы взаимодействия молекул жидкости и молекул твердого тела меньше сил взаимодействия между молекулами жидкости, то жидкость не смачивает поверхность твердого тела. [18]
В результате притяжения молекул растворителя ионный заряд уменьшается, распространяясь на большую площадь. [19]
Сравнивая силы притяжения молекул вещества между собой с силами притяжения между этими молекулами и молекулами зоды, можно определить, насколько растворимо это вещество в воде. Но что является причиной такого притяжения. Существенный вклад в это явление вносит распределение электрического заряда в молекуле. [20]
На таких расстояниях притяжение молекул друг к другу уже значительно. Поэтому молекулы жидкости не расходятся на большие расстояния и жидкость в обычных условиях сохраняет свой объем. Однако притяжение молекул жидкости еще не настолько велико, чтобы жидкость сохраняла свою форму. Этим объясняется то, что жидкости в условиях действия силы тяжести принимают форму сосуда, в котором находятся, и то, что их легко разбрызгать и перелить в другой сосуд. [21]
Под влиянием такого притяжения молекулы газа улавливаются поверхностью и остаются привязанными к ней в том смысле, что вместо того чтобы осуществлять трехмерное броуновское движение, их подвижность сведена до нерегулярного двухмерного перемещения в пределах адсорбционного слоя и молекула обладает, согласно терминологии первых исследователей в этой области - Лэнгмюра, Фрейндлиха, Поляни и Риделя - свойствами двухмерного газа. Если увеличить внешнее давление или понизить температуру системы, число адсорбированных молекул возрастет, они начнут взаимодействовать друг с другом в пределах адсорбционного слоя и образуют конденсированную пленку, которая может покрыть всю доступную поверхность мономолекулярным слоем. Структура и плотность этого слоя будут определяться соотношением между силами притяжения, проявляемыми адсорбентом по отношению к каждой отдельной молекуле адсорбатаг и силами притяжения и отталкивания, проявляемыми этими молекулами по отношению друг к другу. [22]
Под влиянием такого притяжения молекулы газа улавливаются поверхностью и остаются привязанными к ней в том смысле, что вместо того чтобы осуществлять трехмерное броуновское движение, их подвижность сведена до нерегулярного двухмерного перемещения в пределах адсорбционного слоя и молекула обладает, согласно терминологии первых исследователей в этой области - Лэнгмюра, Фрейндлиха, Поляни и Риделя - свойствами двухмерного газа. Если увеличить внешнее давление или понизить температуру системы, число адсорбированных молекул возрастет, они начнут взаимодействовать друг с другом в пределах адсорбционного слоя и образуют конденсированную пленку, которая может покрыть всю доступную поверхность мономолекулярным слоем. Структура и плотность этого слоя будут определяться соотношением между силами притяжения, проявляемыми адсорбентом по отношению к каждой отдельной молекуле адсорбата, и силами притяжения и отталкивания, проявляемыми этими молекулами но отношению друг к другу. [23]
 |
Схема образования поверхностного натяжения. [24] |
Равнодействующая всех сил притяжения молекулы а, таким образом, равна нулю. То же самое можно сказать и относительно всех остальных молекул жидкости, находящихся во внутренних частях ее. В ином положении находятся молекулы в поверхностном слое жидкости. Например, молекула Ъ испытывает притяжение только с одной стороны - снизу. [25]
Они являются причиной притяжения молекул. Возникающее дисперсионное взаимодействие имеет квантово-механический характер. Дисперсионные силы действуют между частицами любого вещества. [26]
Индукционное взаимодействие представляет собой притяжение молекул за счет появления в них индуцированных при сближении электрических моментов. [27]
 |
Изотермы мономолекулярной адсорбции на однородной поверхности. [28] |
При соприкосновении с ней притяжение приближающихся молекул уравновешивается силами отталкивания, возникающими между молекулами и частицами, составляющими раздел фаз. Таким образом, поверхность адсорбента постепенно покрывается адсорбированным слоем молекул адсорбата. Пропорционально заполнению молекулами адсорбата поверхности и уменьшению ее свободной поверхностной энергии выделяется теплота адсорбции. Она зависит от природы и строения молекул адсорбата и их ориентации у поверхности, а также от природы и структуры поверхности. [29]
Константа а характеризует силу притяжения молекул и пропорциональна значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. Константа b выражается в единицах объема и характеризует уменьшение свободного объема, в котором движутся молекулы вследствие конечности их размеров. Уравнение Ван дер Ваальса лишь приближенно описывает свойства реальных газов, особенно при больших плотностях газа. [30]
Страницы: 1 2 3 4