Электростатическое притяжение

Cтраница 1

Схема возникнете - - ния заряда на цинковой пластинке. [1]

Электростатическое притяжение между гидратиро-ванными ионами в растворе и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению процесса, и в системе устанавливается динамическое равновесие. [2]

Электростатическое притяжение отрицательно заряженных газовых пузырьков к аноду. [3]

Электростатическое притяжение в промежуточном типе 1 должно настолько сильно фиксировать конфигурацию, что вращение относительно связей в данном случае будет блокировано. Поскольку такого рода электростатические связывающие силы должны быть, по-видимому, значительными в начальной стадии активацион-ного процесса, чтобы было гарантировано стереоспецифическое протекание процесса присоединения, речь должна идти о многоцентровой реакции присоединения. Переходное состояние 2 - различные длины двух новых связей указывают на различную их энергию - соответствует, по существу, переходному состоянию, рассмотренному нами ранее для присоединения дихлоркарбена; здесь ожидается более значительное разделение зарядов. С учетом энтропийного фактора переходное состояние 2 менее предпочтительно, чем ациклический подвижный цвиттерион 1; однако переходное состояние 2 имело бы значительно большую энергию связи. [4]

Электростатическое притяжение между ионами было названо Ленгмюром электровалентностъю. [5]

Электростатическое притяжение, обусловленное отраженными силами. Эти силы можно рассматривать как обусловленные десольватацией внутримембранных ионов при объединении мембран. [6]

Электростатическое притяжение является наиболее сильным из рассмотренных типов связи. Однако силы Лондона - Ван-дер - Ваальса также являются важным фактором в соединении липидов и белков благодаря большому числу возможных взаимодействий. [8]

Электростатическое притяжение между молекулами, как известно, возрастает обратно пропорционально ДП среды. [9]

Электростатическое притяжение между этими ионами и обеспечивает устойчивость возникшего соединения NaF. Соединения с такой электростатической природой связи называются ионными. Они образуются многими металлами трех первых групп Периодической системы элементов с неметаллами последних трех групп. В твердом состоянии подобные соединения образуют кристаллы, в которых узлы решетки занимаются ионами. При этом ионы одного знака окружены ионами противоположного знака и наоборот. В результате электростатические силы, действующие на каждый ион, симметричны и решетка устойчива. [10]

Электростатическое притяжение действует в том же направлении, как и упругость растворения. [11]

Электростатическое притяжение диполей при соответствующей их ориентации представляет еще один тип сил, которые в некоторых случаях могут играть существенную роль в связывании молекул в молекулярном кристалле. Молекулы, естественно, стремятся ориентироваться таким образом, чтобы притягивать друг друга, а не отталкивать. Дипольные взаимодействия играют особенно большую роль, когда молекулы имеют относительно большие дипольные моменты и когда сами молекулы малы, вследствие чего диполи могут оказываться очень близко друг к другу. В этих случаях дипольные силы больше, чем силы ван-дер - Ваальса, и свойства таких веществ обычно указывают на большее взаимное притяжение молекул, чем можно было бы ожидать при наличии только сил ван-дер - Ваальса. Подобные вещества в жидком состоянии преимущественно оказываются более высоко кипящими жидкостями, чем жидкости с такими же молекулярными весами, но в которых проявляются только силы ван-дер - Ваальса. Кроме того, у них имеется тенденция к полимеризации в жидком состоянии или к еще более сложной молекулярной ассоциации. Если связующие силы в кристалле являются преимущественно дипольными, то свободное вращение молекул в нем уже не может происходить. [12]

Электростатическое притяжение металла к карбоксилу приводит к замыканию цепи, образованию связи Мс - О и сворачиванию макромолекулы в клубок. В результате уменьшается количество воды в гидратной оболочке, макромолекула теряет растворимость и выпадает в осадок. [13]

Электростатическое притяжение ионов Na4 и С1 - приводит к их сближению. На весьма малых расстояниях между ионами силы притяжения сменяются силами отталкивания, которые препятствуют дальнейшему сближению ионов. Эти силы вызваны главным образом отталкиванием между ядрами натрия и хлора на малых расстояниях между ними. Ионы Na4 и С1 - располагаются на равновесном расстоянии г о друг от друга (VI.3.1.50), соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Образуется устойчивая молекула NaCl с ионной связью. [14]

Электростатическое притяжение ионов Na и Q - приводит к их сближению. На весьма малых расстояниях между ионами силы притяжения сменяются силами отталкивания, которые препятствуют дальнейшему сближению ионов. Силы отталкивания вызваны главным образом отталкиванием между ядрами натрия и хлора на малых расстояниях между ними. Ионы Na и 01 - располагаются на равновесном расстоянии г0 друг от друга ( VI.3.1.5), соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Образуется устойчивая молекула NaCl с ионной связью. [15]

Страницы: 1 2 3 4