Электростатическое притяжение

Cтраница 3

Сила электростатического притяжения между ионами в хлористом натрии велика - об этом свидетельствует высокая температура его плавления, близкая к 800 С. Однако положение изменяется, если NaCl растворить в воде, где из-за большой величины диэлектрической постоянной d ( около 80) сила притяжения между ионами ослабевает и ионы натрия и хлора получают возможность самостоятельно двигаться. [31]

Вследовие электростатического притяжения положительные ионы волорола будут, однако, замедлять свое движение, а отрицатель ые ионы хлора - ускорять, и таким образом, установится состояние, в котором оба иона будут передвигаться с одинаковой скоростью. Электростатическое притяжение, а вместе с тем и разность потенциалов сохраняются до тех пор, пока оба раствора в результате диффузии не выравняют о ои концентрации. Неодинаковая скорость движения ионов является, следовательно, причиной возникновения разности потенциалов в месте соприкосновения двух растворов различной концентрации. [32]

Вследствие электростатического притяжения соответствующие анионы сгруппируются у поверхности металла и также образуют двойной электрический слой. Когда р рг, очевидно, двойной электрический слой возникать не будет. [33]

Энергию электростатического притяжения ионов можно приближенно подсчитать, полагая, что они притягиваются друг к другу по закону Кулона. [34]

Из-за большого электростатического притяжения между катионами алюминия и анионами кислорода слои кислорода несколько сближены по сравнению с их расположением в идеальной гексагональной плотнейшей упаковке, а ионы алюминия смещены по отношению к плоскости ( 0001): они поочередно занимают места приблизительно на высотах, равных 1 / 3 и 2 / 3 расстояния меж-жу слоями ионов кислорода. [35]

Двойной электрический слой на границе металл - водный раствор его соли. / - металлическая пластина. 2 - раствор. [36]

Благодаря электростатическому притяжению между катионами и электронами катионы удерживаются вблизи поверхности металла. [37]

Благодаря электростатическому притяжению катионов раствора и избыточных электронов металла на границе раздела фаз возникает так называемый двойной электрический слой, который тормозит дальнейший переход ионов металла в жидкую фазу. [38]

А отсутствует электростатическое притяжение. [39]

В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облег чит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [40]

В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоплацня по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [41]

В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [42]

В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Э и О2 станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Эп и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [43]

В результате взаимное электростатическое притяжение конов Э и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. Примером проявления этой закономерности может служить изменение констант кислотной диссоциации в ряду НОС1 ( К 5 - Ю-8) - НОВг ( К. [44]

В результате взаимное электростатическое притяжение ионов Эп и О2 - станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу; одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э и Н, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента ( при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [45]

Страницы: 1 2 3 4