Электростатическое притяжение

Cтраница 2

Электростатическое притяжение ионов Na и С1 - приводит к их сближению. На весьма малых расстояниях между ионами силы притяжения сменяются силами отталкивания, которые препятствуют дальнейшему сближению ионов. Эти силы вызваны главным образом отталкиванием между ядрами натрия и хлора на малых расстояниях между ними. Ионы Na и С1 - располагаются на равновесном расстоянии г о друг от друга ( VI.3.1.5), соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Образуется устойчивая молекула NaCl с ионной связью. [16]

Очень малое электростатическое притяжение между двумя флажками не влияет а точность градуировки. [17]

Сравнительно слабое электростатическое притяжение между электроотрицательным атомом и атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом. [18]

Электростатическое притяжение ионов противоположного знака зависит от их зарядов и радиусов. Согласно закону Кулона ( на котором основана теория сильных электролитов Дебая - Хюккеля), притяжение между двумя ионами тем сильнее ( работа, необходимая для их разделения тем больше), чем больше заряды и меньше радиусы ионов. Гидроокиси щелочных металлов являются более сильными основаниями, чем гидроокиси щелочноземельных металлов, поскольку их катионы имеют меньший заряд и больший радиус. [19]

Схема взаимодействия полярной и не-иолярной молекул ( проявление индукционного, эффекта.| Схема образования ассоциатов полярных молекул. [20]

Возникающее электростатическое притяжение между полярными молекулами обусловлено ориентационным эффектом. Изучение структуры жидкостей показало, что они состоят из упорядоченных групп молекул, которые непрерывно образуются, в результате теплового движения распадаются и снова образуются из тех же и других частиц. Число частиц в ассоциате зависит от полярности молекул и температуры. [21]

Возникающее электростатическое притяжение называется ориентационным эффектом. [22]

Поскольку электростатическое притяжение, по-видимому, больше по величине, чем общая энергия водородной связи, совместный эффект электронного обмена и искажения облаков заряда в процессе образования водородной связи должен противодействовать связыванию. Дисперсионная и делокализациоппая энергии, подобно электростатической энергии, способствуют образованию водородной связи, а следовательно, энергия отталкивания может быть большой. Таким образом, картина водородной связи, которая возникает на основе приближения составляющих эффектов, характеризуется малой результирующей энергией притяжения, являющейся суммой нескольких больших по величине энергии притяжения и отталкивания. [23]

Кислородно-водородный элемент и двойной электрический слой у поверхности электрода. [24]

Из-за электростатического притяжения между электронами и Н30 последние не удаляются в объем раствора, а остаются вблизи электрода, образуя так называемый двойной электрический слой, подобный конденсатору. В результате этого на металле возникает положительный заряд, который удерживает ионы ОН - в прилегающем слое раствора. [25]

Схема кислородно водородного гальванического элемента. [26]

Из-за электростатического притяжения между электронами и ионами гидроксония последние остаются вблизи электрода и не уходят в объем раствора. Благодаря этому на границе металл - раствор возникает так называемый двойной электрический слой, подобный двум обкладкам конденсатора. [27]

Сила электростатического притяжения между ионами обратно пропорциональна диэлектрической постоянной среды. Поэтому в жидком аммиаке междуионное взаимодействие проявляется гораздо сильнее, чем в воде. Разноименно заряженные ионы образуют ионные пары. [28]

Схема процесса растворения кристалла хлорида натрия в воде.| Схема ионизации полярного электролита Опыт 411. Диссоциация дихлорида меди в ацетоне и в воде. [29]

Сила электростатического притяжения между ионами ослабляется в среде с высокой диэлектрической постоянной. Растворители, обладающие хорошей диссоциирующей способностью, имеют высокую диэлектрическую постоянную. [30]

Страницы: 1 2 3 4