Cтраница 2
Из-за взаимного притяжения молекул уменьшается среднее расстояние между ними, вследствие чего уменьшается объем, занимаемый газом. Таким образом, взаимное притяжение действует как некоторое добавочное давление, приложенное извне к газу. [16]
Силы взаимного притяжения молекул в жидкостях значительно слабее, чем в твердых телах. Этими силами, объясняются такие явления, какденутреннее давлениеДюверхностное натяже-ние. [17]
Силу взаимного притяжения молекул 1 моль вещества называют внутренним давлением. Внутреннее давление газа обратно пропорционально квадрату занимаемого им объема, что в уравнении Ван-дер - Ваальса выражается в виде отношения a / Vm, где а - постоянная, свойственная данному веществу, a Vm - молярный объем газа. [18]
Энергия взаимного притяжения молекул для всех указанных типов взаимодействия приблизительно обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами. Между молекулами ассоциированной жидкости образуются кратковременные непостоянные связи. К таким связям относится водородная связь, которая создается за счет электростатического притяжения протона одной молекулы к аниону или электроотрицательному атому ( главным образом к атомам фтора, кислорода, азота, хлора) другой молекулы. [19]
Сила взаимного притяжения молекул пропорциональна расстоянию между ними и резко уменьшается с его увеличением. [20]
Силы взаимного притяжения молекул жидкости обусловливают не только описанное выше молекулярное давление, но и известное из физики поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение проявляется в том, что поверхностный слой жидкости стремится всегда сократиться. [21]
Игнорирование сил взаимного притяжения молекул и конечных размеров их приводит к понятию идеального газа, как таза, имеющего абсолютно упругие молекулы, диаметр которых близок к нулю и у которых отсутствуют силы взаимного притяжения. [22]
Суммарный эффект взаимного притяжения молекул нередко описывают как внутреннее давление жидкости. Для нормальных ( неассоциированных) или слабо ассоциированных жидкостей внутреннее давление в обычных условиях колеблется в пределах примерно от 3000 до 6000 бар. У сильно ассоциированных жидкостей оно достигает десятков тысяч бар. [23]
Однако в жидкости взаимное притяжение молекул еще достаточно, чтобы удерживать их вместе: лишь отдельным наиболее быстро в данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. [24]
РВн, учитывающий взаимное притяжение молекул, называют внутренним давлением. Уравнение (IV.4), в котором этот член принят прямо пропорциональным квадрату плотности, называется уравнением Ван-дер - Ваальса. Оно является одним из наиболее ранних и наиболее изученных уравнений состояния реальных газов. Всего таких уравнений было предложено около двухсот. Их обилие свидетельствует о сложности точного описания свойств реальных газов. [25]
Рвв, учитывающий взаимное притяжение молекул, называют внутренним давлением. Уравнение (IV.4), в котором этот член принят прямо пропорциональным квадрату плотности, называется уравнением Ван-дер - Ваальса. Оно является одним из наиболее ранних и наиболее изученных уравнений состояния реальных газов. Всего таких уравнений было предложено около двухсот. Их обилие свидетельствует о сложности точного описания свойств реальных газов. [26]
Однако в жидкости взаимное притяжение молекул еще достаточно, чтобы удержать их вместе, и лишь отдельным, наиболее быстро в данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. [27]
Однако в жидкости взаимное притяжение молекул еще достаточно, чтобы удержать их вместе, и лишь отдельным, наиболее быстро В данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. [28]
Однако в жидкости взаимное притяжение молекул еще достаточно, чтобы удерживать их вместе: лишь отдельным наиболее быстро в данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. [29]
Для уяснения сил взаимного притяжения молекул газа необходимо обратиться к рассмотрению закономерностей взаимодействия диполей. [30]