Взаимное притяжение - молекула
Cтраница 3
 |
Зависимость растворимости смол. [31] |
Так, силы взаимного притяжения молекул парафиновых и нафтеновых углеводородов значительно слабее, чем ароматических и смол. Поэтому при одинаковых молекулярных массах парафино-нафтеновые углеводороды легче переходят в слой неполярного растворителя, чем ароматические и смолы или асфальтены, тем самым достигается определенная избирательность разделения и по химическому строению молекул. [32]
Это приводит к взаимному притяжению молекул подобно взаимодействию постоянных диполей, но более слабому. [33]
 |
Отклонения Н. 2, N., и О2 от закона Бойля ( t О. [34] |
С другой стороны, взаимные притяжения молекул ( в а н-д е р-в аальсовские силы сцепления) равносильны увеличению внешнего давления, действуя в одном направлении с последним. [35]
Поправка на давление учитывает взаимное притяжение молекул в реальных газах. [36]
Причиной поверхностного натяжения является взаимное притяжение молекул жидкости. [37]
Оно практически полностью определяет собой взаимное притяжение молекул в веществах неполярных, со слабо поляризуемыми молекулами. В табл. 8 указаны сравнительные значения этих трех видов энергии молекулярного взаимодействия для некоторых веществ. [38]
 |
Роль различных сил Ван-дер - Ваал ьса. [39] |
Дисперсионное взаимодействие практически определяет собой взаимное притяжение молекул в неполярных веществах. Исходя из изложенного, следует считать, что при взаимной ориентации молекул, обладающих жестким и индуцированным дипольным моментом, связь между ними может быть значительно упрочена за счет влияния сил дисперсии, обнаруживающих свое действие при взаимном приближении молекул. При тесном сближении молекул могут действовать и силы взаимного отталкивания электро-нов. Они могут преобладать при малых расстояниях между молекулами. Общий эффект сил притяжения является итогом влияния температуры и расстояния между молекулами. [40]
В настоящее время теория взаимного притяжения молекул развивается на основе методов статистической физики. Начинают использоваться и квантовомеханические методы. [41]
 |
Удельная теплоемкость Ср для Н О и СО2 при давлении 1 атм. [42] |
Мы пренебрегаем потенциальной энергией взаимного притяжения молекул и принимаем, что даже при высоких температурах газ ведет себя в соответствии с законами идеального газа. [43]
Такое взаимодействие практически полностью определяет взаимное притяжение молекул в веществах неполярных, со слабо поляризуемыми молекулами. [44]
Первое слагаемое этого выражения описывает взаимное притяжение молекул, а второе - их отталкивание, причем показатель степени т обычно принимается равным 10 - 12, тогда как значение п зависит от природы сил притяжения молекул. [45]
Страницы: 1 2 3 4