Cтраница 2
На каждую партию реактивов делают холостой анализ ( без исследуемой пробы) по вышеописанной методике. При наличии в пробе солей угольной кислоты за холостой анализ принимают тот, который проводят при продувке пробы на холоду, как указано выше. [16]
Качественное определение органических примесей в поваренной соли по ГОСТ 153 - 41 состоит в нагревании пробы в фарфоровом тигле при 180 С в течение 8 - 10 мин. В присутствии органических примесей проба соли темнеет. [17]
Ниже по течению, где введенный раствор полностью перемешивается, на контрольном створе берут 3 - 4 пробы воды из потока и определяют в них концентрацию соли. По количеству найденной в пробах соли вычисляют затем расход воды в потоке. [18]
В силу общих соображений, основанных на составе жидкой фазы, есть уверенность в том, что хлор является невыпадающим компонентом. Пусть, наконец, при анализе пробы соли установлено наличие в ней 0 5 % хлор-иона. Следовательно, во взятой навеске пробы содержится 10 % жидкой и 90 % твердой фаз. Отсюда легко рассчитать поправки к анализу твердой фазы. [19]
Соликамское месторождение калийных солей расположено на левом берегу Камы, по западному склону северной части Уральского хребта. Открыто оно в 1925 г., хотя еще в 1907 г. в пробах солей, добытых на месте бурением, обнаружены были соединения калия. Производство калийных удобрений начато в 1929 г. Калийные соли залегают под толщью наносных пород. Верхняя часть пласта представлена карналлитом ( KCl - MgCl2 - 6H20) с примесью NaCl, CaS04 - 2H20, глины и других веществ. [20]
Соликамское месторождение калийных солей расположено на левом берегу Камы, по западному склону северной части Уральского хребта. Открыто оно в 1925 г., хотя еще в 1907 г. в пробах солей, добытых на месте бурением, обнаружены были соединения калия. Производство калийных удобрений начато в 1929 г. Калийные соли залегают под толщью наносных пород. Верхняя часть пласта представлена карналлитом ( KCbMgCl2 - 6H20) с примесью NaCl, CaS04 - 2H20, глины и других веществ. [21]
Метод основан на экстракции 2 4 - Д из пробы органическим растворителем с последующим определением тонкослойной и газо-жидкостной хроматографией с пламенно-ионизационными ( ПИД) или электронно-захватными ( ДЭЗ) детекторами. Метод позволяет определять соли 2 4 - Д, так как при экстракции из пробы соли 2 4 - Д превращаются в 2 4 - Д кислоту. С помощью предлагаемого метода в основном определяется 2 4 - Д, находящаяся в пробе в свободном состоянии, не связанная в виде конъюгатов с эндогенными веществами растительного материала. [22]
При обезвреживании растворов органических соединений серы без присадок ще-ючей концентрация окислов серы в дымовых газах мало сличалась от теоретически возможной. При наличии в рае-воре NaOH, взятого в стехиометрическом количестве из нечета связывания в Na2S04, сернистый и серный ангид-иды в дымовых газах не обнаружены, а в пробах уносимых шнеральных солей содержался только сульфат натрия. [23]
При отборе проб солей в озерах всегда приходится иметь дело с большей или меньшей примесью рассола, которую, конечно, невозможно здесь же на месте полностью отделить. Поэтому пробы озерных солей отбирают всегда влажными, смоченными рапой. При отборе пробы соли надо всегда стремиться возможно быстрее и полнее освободиться от маточного рассола, пропитывающего соль. [24]
Исследуемую пробу набивают в канал спектрально-чистого угольного электрода. При фотографировании применяют дугу переменного тока. Для спектров проб солей и рассолов устанавливают ток 8 5 - 9 а, для илов - ток 15 - 20 а. Экспозицию выбирают в зависимости от сорта фотопластинок. [25]
Для озоления используют платиновую, никелевую фарфоровую, кварцевую и стеклянную посуду. Были предприняты попытки избежать потерь иода путем высушивания пробы в восстановительной атмосфере [5.172], а также введением в пробу перед озолением растворов гидроксида или карбоната натрия или калия. Значительно меньше иода теряется при добавлении к пробе солей калия, чем натрия [5.171, 5.173, 5.174], но в присутствии соединений натрия происходит более полное окисление. [26]
Путем кипячения с 5-кратным количеством концентрированной азотной кислоты получают темнокрасный раствор. Дают ей постоять несколько часов для кристаллизации, кристаллы отсасывают и снова перекристаллизовывают несколько раз из концентрированной азотной кислоты. Эту операцию повторяют до тех пор, пока проба соли при прокаливании не станет давать вместо красновато. В этом случае можно считать церий приблизительно чистым. [27]
Метод основан на экстракции 2 4 - ДМ из анализируемой пробы органическим растворителем с последующим определением в виде метилового эфира 2 4 - ДМ с помощью газо-жидкостной и тонкослойной хроматографии. Методы позволяют определять соли 2 4 - ДМ, при экстракции из проб соли 2 4 - ДМ превращаются в кислоту. [28]
Метод основан на экстракции 2М - 4Х из анализируемой пробы органическим растворителем с последующим определением в виде метилового эфира бромпроизводного 2М - 4Х с помощью газо-жидкостной хроматографии с детектором по захвату электронов. Метод позволяет определять соли 2М - 4Х, так как при экстракции из пробы соли 2М - 4Х превращаются в 2М - 4Х кислоту. [29]
Испытание на определение соли железосиперодистой кислоты делается так: одну каплю испытуемого водного раствора помещают на лист белой фильтровальной бумаги, после чего ей дают высохнуть. При сушке углеводороды, сероводород, аммиак и вода удаляются испарением. Затем па фильтровальную бумагу помещают одну каплю разбавленного раствора хлорного железа и ей дают всосаться в волокна бумаги, содержащей соли, оставленные после испарения пробы. Получение синен или зеленоватой окраски говорит о присутствии в пробе соли желсзосипсродпстой кислоты. [30]