Ван-лаара
Cтраница 1
Ван-Лаара, Редлиха - Кистера) это уравнение отличается тем, что для определения его параметров необходимы лишь бинарные равновесные данные. Применимость этого уравнения для описания неидеальности жидких фаз многократно доказана и общеизвестна. [1]
Ван-Лаара для системы ацетон - вода, приведенных на рис. 44 ( см. стр. [2]
Ван-Лаара - Скэтчарда - Гильдебранда для молекул, обнаруживающих наличие ориентационных сил. [3]
Ван-Лаара, для коэффициентов активности 272 ел. [4]
Ван-Лаара - Скэтчарда - Гильдебранда для молекул, обнаруживающих наличие ориентационных сил. [5]
Ван-Лаара вычисляли равновесные составы пара. Полученные данные удовлетворительно совпадают с данными Кларка и др., поскольку исследование проводилось также статическим методом. [6]
Ван-Лаара, Редлиха - Кистера и др., приводит к необходимости находить значительное число опытных параметров, отвечающих этим уравнениям, что, однако, не дает возможности делать обобщения в случае многокомпонентных систем. Вместе с тем применение таких известных моделей, как уравнения Вильсона и NRTL, позволяет уже без особых затруднений делать подобные обобщения, поскольку в указанных уравнениях заложен определенный механизм анализируемой подсистемы, позволяющий рассматривать описываемое явление с помощью независимых эффектов парных взаимодействий. [7]
 |
К определению коэффициентов активности. [8] |
Ван-Лаара; 5) по найденным константам Ван-Лаара при условии 7аРАха ьРвхьР определяются с помощью уравнений ( 1 - 34) и ( 1 - 35) коэффициенты активности для различных значений ха. [9]
Ван-Лаара и вычислению с их помощью коэффициентов активности, располагая значениями которых можно вычислить равновесный состав пара. [10]
Ван-Лаара, выявившая симметричность изученных систем, позволили подойти к построению тройной диаграммы для системы О2 - Аг - N2 при 912 мм рт. ст. ( 1 2 ата) и экспериментальной ее проверке. [11]
 |
Значения Де, рассчитанные по уравнениям ( 103 и ( 104. [12] |
Ван-Лаара, только у него Аи0 просто соответствовало сДе, где с - координационное число. Объяснение этого факта в рамках классической электростатической теории дается уравнением ( 104) гл. X, которое применяется к трем энергиям диссоциации, определяющим Ае. Этот член имеет как раз ту форму, которую Полинг приписывает энергии дополнительного ионного резонанса. [13]
Ван-Лаара или Маргулеса) и зная концентрацию разделяющего компонента па тарелках, можно определить коэффициенты активности Тд и 7вдля компонентов Л и В, а по уравнению ( 13 - 185) - относительную летучесть этих компонентов. [14]
Теория Ван-Лаара, будучи термодинамической, была бы общей, если бы не относилась исключительно к жидкостям, которые считались без достаточных на то оснований подчиняющимися уравнению Ван-дер - Ваальса. Если превратить межмолекулярные силы, которые Ван-Лаар рассматривал как диффузные и имеющие физическую природу, в направленные и специфические, автоматически получатся определенные химические комплексы и полимеры, фигурирующие в теории Долезалека. [15]
Страницы: 1 2 3 4