Cтраница 3
При разработке новых методов потенциометрического анализа рекомендуется вначале вести титрование классическим методом, для того чтобы детально выяснить все особенности протекания химических реакций, и только после этого разрабатывать ускоренный метод анализа для данной системы. [31]
Эти последние данные подтверяодают результаты потенциометрического анализа, согласно которым слабоосновный азот во фракциях С и Gj несколько превалирует над общим вследствие присутствия сульфоксидов. Наиболее ярко эти полосы поглощения проявлялись в ИК-спектрах бензольных и спиртобензольных элюатов К-4, что находится в соответствии с результатами потенциометрического титрования кислотных групп. Приведенные данные, характеризующие исходные концентраты азотистых соединений и продукты хроматографического разделения на силикагеле, свидетельствуют о многокомпонентном составе и необходимости их дальнейшего дифференцирования. [32]
В качестве измерительных приборов в потенциометрическом анализе используются высокоомные потенциометры ( ППТВ-1, П-4, Р-300, Р-307), ламповые потенциометры ( ЛП-5, ЛП-58), рН - метры ( ЛПУ-01, рН - 340, рН - 262), титроскопы, мультоскопы различных типов, ламповые вольтметры. [33]
Различают две группы потенциометрических исследований: прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [34]
Что дает применение поляризованных электродов в потенциометрическом анализе. [35]
Вывод этого уравнения приводится в руководствах по потенциометрическому анализу. [36]
Следует еще раз подчеркнуть, что в потенциометрическом анализе нас всякий раз интересует определение равновесного электродного потенциала. Известно, что при сохранении равновесного потенциала никаких изменений концентрации иона в приэлектродном слое произойти не может, так как переход ионов в раствор с поверхности электрода совершается с той же скоростью, что и возвращение их в кристаллическую решетку металла металлического электрода. Отсутствие концентрационных изменений во всей массе раствора либо только в приэлектродном слое означает отсутствие электродного процесса. [37]
Наряду с аналитическими требованиями для каждого процесса, применяемого в потенциометрическом анализе, должен быть свой характерный индикаторный электрод. [38]
Хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ применяется для работы с измерительным электродом при потенциометрическом анализе водных растворов, температура которых может колебаться от О до 100 С. [39]
В разбавленных растворах коэффициент активности близок к единице, поэтому в потенциометрическом анализе активность можно заменить концентрацией, что не приведет к существенной ошибке. [40]
Электрохимические системы с высоким током обмена наиболее удобны для применения в потенциометрическом анализе. [41]
В периодической литературе описаны различные по назначению и конструктивному решению приборы для автоматического потенциометрического анализа: с визуальным отсчетом израсходованного объема титрующего раствора после выключения автоматики и регистрирующие, переносные, настольные, консольные и даже робот-автотитратор. В настоящее время известно около 170 моделей автотитраторов и титрографов, из них более 60 % составляют потенциометрические. Автотитраторы выпускаются более чем 80 фирмами и производственными мастерскими университетов многих стран мира. [42]
Здесь мы укажем только на три титрованных раствора, широко применяемых при потенциометрическом анализе. [43]
Уже на протяжении нескольких десятилетий ион-селективные электроды используются в аналитической химии при потенциометрическом анализе самых различных сред. [44]
Ионитовые мембраны применяют также для изготовления селективных мембранных электродов, используемых в потенциометрическом анализе. Мембранный электрод представляет собой трубку, в один конец которой вклеена мембранная пленка. Трубку заполняют раствором электролита, ионами которого заряжена ионитовая пленка. Если такой электрод погрузить в раствор, содержащий такие же ионы, то на ионитовой мембране возникает концентрационный потенциал, величина которого зависит от разности концентраций ионов по обе стороны мембранной пленки. Так, потенциал катионитового электрода, заряженного ионами бария и содержащего раствор соли бария, зависит от концентрации ( активности) ионов Ва2 во внешнем растворе. После калибровки такой электрод пригоден для потенциометрического определения концентрации ионов бария. Основным недостатком мембранных электродов, что ограничивает их применение в анализе, является искажение их потенциала другими ионами, присутствующими в растворе и вытесняющими из ионитовой пленки определяемые ионы. [45]