Потенциометрический анализ

Cтраница 4

Бюретка для титрованных растворов, чувствительных к воздуху. [46]

При выборе установки для измерения потенциала следует иметь в виду, что для потенциометрического анализа не требуется такой точности, как, например, для измерения рн, так как речь идет больше об изменениях потенциала, нежели об абсолютных значениях. [47]

Наряду с указанными условиями, применяемые процессы должны удовлетворять специальному требованию, характерному для потенциометрического анализа. [48]

Определение основано на поглощении фто-роводорода из воздуха фильтром, импрегнированным двузаме-щенным фосфатом калия, с последующей экстракцией водой и потенциометрическим анализом с фторселективным электродом. [49]

В этой главе мы рассмотрим принципиальные основы применения ионоселективных электродов в химическом и физико-химическом анализе, а также в отдельных областях научной практики, внедрение в которые новых методов потенциометрического анализа принесло значительные успехи и открыло широкие перспективы для дальнейших исследований. Такими областями являются медицина и биология, почвоведение, океанология, анализ загрязнений окружающей среды. [50]

Количество образовавшейся двуокиси углерода измеряют различными способами: при помощи эвдиометров, шкала которых рассчитана на содержание 1 5; 0 5 и 0 25 % углерода, либо объемным баритовым, кондукто-метрическим или потенциометрическим анализом. [51]

Исследование продуктов реакции подтверждает этот вывод. Потенциометрическим анализом и фракционированием гидроли-зата 2 2-диметилэтиленимина показано [388], что наряду с 1-амино - 2-метилпропанолом - 2 ( продуктом 5ЛИ - реакции) - 20 % составляет 2-амино - 2-метилпропанол - 1, образующийся в результате 5Л / 2-раскрытия цикла. SA / 2-реакции, образуется с гораздо большим выходом, чем соответствующий SWl-типу. Этиленимин, вероятно, реагирует исключительно по 5Л / 2-меха-низму. [52]

Метод потенциометрического титрования основан на измерении величины электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в титруемый раствор. Методы потенциометрического анализа начали развиваться с 1892 г. В процессе потенциометрического титрования в зависимости от концентрации титрующего раствора изменяется потенциал индикаторного электрода, измеряемый в вольтах или милливольтах. Потенциал индикаторного электрода может быть измерен только по отношению к другому вспомогательному электроду сравнения. Индикаторный электрод в методе потенциометрического титрования заменяет цветной индикатор, применяемый в обычном методе объемного анализа. Потенциометрическое титрование основано на резком изменении вблизи эквивалентной точки величины электрического потенциала индикаторного электрода. [53]

Во всех этих случаях потенциал электрода, опущенного в раствор, указывает на концентрацию определяемого иона в растворе и позволяет определить эквивалентную точку, соответствующую окончанию той или другой аналитической реакции. В потенциометрическом анализе для определения потенциалов необходимо иметь в растворе два электрода. Один и з электродов при потен циом ет р ич5 гском титровании указывает на концентрацию титруемого иона и называется индикаторным. Другой электрод, индиферентный по отношению к титруемым ионам, служит т о л ь к о для определения потенциала первого электрода. Этот электрод называется электродом сравнения или сравнительным. [54]

Страницы: 1 2 3 4