Вант-гофф

Cтраница 1

Вант-Гоффом, который предложил эту схему, содержит смесь N2, H2 и NH3 в равновесии при некотором данном давлении р и температуре t, причем и р и t остаются постоянными. Цилиндры В, С и D при некотором данном давлении р0 содержат, соответственно, Н2, N2 и NH3, а непроницаемые затворы предохраняют их содержимое от соприкосновения с газами в ящике. Заметим, что D теперь считается цилиндром с поршнем, связанным с рабочим механизмом, так же как и цилиндры В и С - При смешении газов с помощью полупроницаемых мембран Н2 и N2 расширяются изотермически и обратимо от своих исходных давлений до таких давлений, которые они имели бы, находясь с помощью полупроницаемых мембран в равновесии со смесью в ящике, ( Для идеальных газов давление было бы равно парциальному давлению соответствующего газа в ящике. Затем, так же как и раньше, непроницаемые затворы заменяют полупроницаемыми мембранами, и газы нагнетаются в ящик. Так как это нарушает равновесие в ящике, то будет образовываться NH3, и с той же скоростью, с которой он образуется, он проникает в D через полупроницаемую мембрану. [1]

Вант-Гоффом, который допустил способность атомных групп, соединенных простой связью, вращаться вокруг связующей их оси, а также возможность возникновения при вращении этих групп наиболее вероятных энергетических положений, которые исключают особо устойчивое ( факсированное) положение групп. Например, в молекуле этана С2Й6 метальные группы испытывают вращение друг относительно друга. [2]

Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей. [3]

Вант-Гоффом еще в 1875 и подтвержден в 1935 на примере 1 3-дифенил - или 1 3-ди-вафтилаллена. [4]

Общий характер. [5]

Вант-Гоффом установлено простое эмпирическое правило, согласно которому скорость реакции при повышении температуры на 10 возрастает в 2 - 4 раза. [6]

Вант-Гоффом ( 188П), С noMiinibso уравнения изотермы реакции опреле-ляют возможность или невозможность реакции при данных условиях. Следовательно, для гого чтобы химическая реакция имела место, значение V7 должно быть отрицательным; если значение AG положительно, реакция не может протекать. [7]

Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей. [8]

Вант-Гоффом в 1889 г. Оно выражает закон Вант-Гоффа; осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало объем, равный объему раствора при той же температуре. [9]

Вант-Гоффом установлено эмпирическое правило, согласно которому скорость большинства химических реакций при повышении температуры на 10 увеличивается в 2 - 4 раза. [10]

Кристаллическая решетка льда. [11]

Вант-Гоффом и др. Колдигативными называют такие свойства, которые зависят только от концентрации растворенных веществ, но не от химической природы. [12]

Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей. [13]

Вант-Гоффом, который допустил способность атомных групп, соединенных простой связью, вращаться вокруг связующей их оси, а также возможность возникновения при вращении этих групп наиболее вероятных энергетических положений, которые исключают особо устойчивое ( факсированное) положение групп. Например, в молекуле этана СаНе метальные группы испытывают вращение друг относительно друга. [14]

Вант-Гоффом еще в 1875 и подтвержден в 1935 на примере 1 3-дифенил - или 1 3-ди-нафтжлаллена. [15]

Страницы: 1 2 3 4