Вант-гофф

Cтраница 3

Уравнение Вант-Гоффа и уравнение (14.17) полностью решают задачу расчета констант равновесия из термодинамических характеристик компонентов реакции. [31]

Метод Вант-Гоффа заключается в следующем. [32]

Модели Вант-Гоффа позволяют поэтому предсказать лишь число пространственных изомеров. Истолкование течения реакции с их помощью невозможно. Это выходит далеко за пределы действительного содержания тетраэдрической теории Вант-Гоффа. В настоящее время мы знаем, что в первом из исследованных примеров, при окислении перманганатом, имеется однозначное цис-присоединение. [33]

Работы Вант-Гоффа послужили основанием к осознанному отграничению именно таких случаев упрощения, или идеализации, объекта от изучения реальных кинетических систем, как правило, осложненных действием среды. Соответственно этому и исследования в области химической кинетики с середины 1880 - х годов осуществлялись как бы на двух уровнях: уровне нарочитого упрощения с целью установления закономерностей, присущих химическому процессу в чистом виде, и на уровне преднамеренного поиска количественных зависимостей хода реакций от множества факторов среды. [34]

Соотношение Вант-Гоффа - Димрота, конечно, можно выразить и через мольные доли. [35]

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. [36]

Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Температура влияет на скорость реакции, увеличивая константу скорости. [37]

Коэффициент Вант-Гоффа можно определить, измерив непосредственно осмотическое давление исследуемого раствора осмометром Пфеффера, что сложно, или криометрическим методом, что значительно проще. [38]

Закон Вант-Гоффа позволяет вычислить осмотическое давление раствора, если известны его концентрации и температура. Основа: нием для расчетов могут служить следующие рассуждения. [39]

Правило Вант-Гоффа утверждает, что при повышении температуры на каждые 10 скорость реакции ( константа скорости) увеличивается IB 2 - 4 раза. [40]

Правило Вант-Гоффа весьма приближенное. [41]

Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими. С помощью закона Вант-Гоффа можно вычислять молекулярные веса растворенных веществ. [42]

Уравнение Вант-Гоффа применимо лишь к идеальным или разбавленным растворам. Однако это уравнение с некоторыми оговорками может быть использовано и при рассмотрении коллоидных растворов. [43]

Схема прибора для измерения осмотического давления раствора. [44]

Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов электролитов. В концентрированных растворах наблюдаются отклонения от закона Вант-Гоффа, но еще большие отклонения от него дают водные растворы электролитов. [45]

Страницы: 1 2 3 4