Cтраница 2
Закон Вант-Гоффа справедлив лишь для разбавленных растворов неэлектролитов. Отклонения от закона, и весьма значительные, имеют место в растворах неэлектролитов высокой концентрации и в растворах электролитов любой концентрации. [16]
Метод Вант-Гоффа заключается в следующем. [17]
Уравнения Вант-Гоффа позволяют рассчитать - hGATp и - & FATjV обратимой реакции для заданного состава реакционной смеси и определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в данных условиях. [18]
Закон Вант-Гоффа многократно проверялся опытным путем, причем он для разбавленных растворов неэлектролитов вполне подтвердился. [19]
Формула Вант-Гоффа применима только для истинных растворов, так как в этом случае осмотическое давление пропорционально числу молекул. Поэтому при определении молекулярного веса высокомолекулярных веществ необходимо применять весьма разбавленные растворы, свойства которых приближаются к свойствам истинных растворов. Прежде чем применять формулу Вант-Гоффа, необходимо установить ее пригодность для выбранной концентрации исследуемого вещества. [20]
Закон Вант-Гоффа формулируется так: осмотическое давление разбавленного раствора пропорционально его молярной концентрации и абсолютной температуре. [21]
Закон Вант-Гоффа: все разбавленные растворы проявляют осмотическое давление, численно равное тому газовому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем, равный объему раствора. [22]
Правило Вант-Гоффа дает приближенный результат, поскольку изменяется с температурой. Равновесие смещается слева направо. Равновесие смещается слева направо. Реакция протекает в обратном направлении. [23]
Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [24]
Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур. [25]
Учение Вант-Гоффа не могло быть, на наш взгляд, безоговорочно признано А. М. Бутлеровым не только по указанным мотивам, но еще и потому, что, принимая постоянное движение атомов в молекулах, А. М. Бутлерову трудно было признать за отображение объективной реальности некую стандартную модель с покоящимися в вершинах правильного тетраэдра, различными по массе и химической природе, атомами или атомными группами, изображающую молекулы с асимметрическим атомом углерода. [26]
Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Температура влияет на скорость химической реакции, увеличивая константу скорости. [27]
Закон Вант-Гоффа, так же как и закон Рауля для давления пара растворителя (2.46), закон Генри для давления пара растворенного вещества (2.45), хриоскопическая (2.68) и эбулиоскопическая (2.79) формулы представляют со - 45ой примеры предельных законов бесконечно разбавленных растворов. [28]
Уравнение Вант-Гоффа применимо только для разбавленных растворов. [29]
Правило Вант-Гоффа: увеличение температуры на 10 С, как правило, приводит к ускорению химических процессов в 2 - 3 раза. Это важно при изменении температуры организмов и окружающей среды. [30]