Вантгоффит
Cтраница 2
При сгущении происходит частичная гидросепарация твердой фазы; при этом тонкодисперсную часть возвращают на стадию получения вантгоффита. [16]
Патенты ФРГ и США [90, 91] составлены на получение сульфата натрия посредством конверсии сульфатсодержащего сырья с хлоридом натрия в вантгоффит с последующей конверсией последнего. В качестве исходного сырья в них предложены кизерит и галит. [17]
 |
Технические требования на натрий сернокислый технический согласно ГОСТ 6318 - 77 ( производство из природного сырья. [18] |
Сульфат натрия образует большое число двойных и тройных солей: Na2SO4 - MgSO4 4Н2О - астраханит; 3Na2SO4 MgS04 - вантгоффит ( Na2SO4 3K2SO4 - глазерит; Na2SO4 - CaSO4 - глауберит; Na2CCv2Na2SO4 - беркеит; 9Na2SO4 - MgSO4 - 3NaCl - нонасульфат и другие. [19]
 |
Растворимость в системе 2 NaCl. Na2SO4 MgCl2 при 100 C. [20] |
После дальнейшего выпаривания, сопровождающегося кристаллизацией NaCl - галита, из раствора начнет вместе с NaCl кристаллизоваться также двойная соль 3Na2SO4 MgSO4 - вантгоффит. [21]
 |
Растворимость в системе 2 NaCI - MgSO4 i ] ч а g ( V. [22] |
После дальнейшего выпаривания, сопровождающегося кристаллизацией NaCI - галита, из раствора начнет вместе с NaCI кристаллизоваться также двойная соль 3Na2SO4 - MgSO4 - вантгоффит. [23]
Твердая и жидкая фазы, образующиеся в процессе термического воздействия на мирабилит ( он содержит 8 - 10 % жидкой фазы), выделенный в первой изогидрической кристаллизации состава, который отвечает фигуративной точке М, соответствуют тенардиту и раствору, находящемуся в равновесии с двумя кристаллическими фазами - тенардитом и вантгоффитом. [24]
Обращает на себя внимание тот факт, что почти на всех кривых нагревания астраханита в чистом виде и в смеси о другими солями имеется слабо выраженный эффект при 515 С. Он отвечает распаду вантгоффита, образующегося в незначительном количестве при получении астраханита при температуре выше 60е С. [25]
Поле вантгоффита 3Na2S04 - MgS04 появляется при 50 С и быстро расширяется, оставаясь в системе до 190 С. По некоторым данным кристаллизация вантгоффита может продолжаться при 75 - 80 С на некоторой части поля левеита, если в системе имеется достаточное количество затравочных кристаллов. [26]
Относительно равновесного состояния система может содержать некоторый избыток ионов магния и хлора. Вторая ступень - превращение вантгоффита в сульфат натрия высаливанием - позволяет получить продукт лишь в виде очень мелких кристаллов, что затрудняет их отделение и дальнейшее использование. [27]
На кривой охлаждения эффект наблюдается при более низкой температуре. При охлаждении процесс идет об-ратно с образованием вантгоффита. [28]
Соотношение между основными компонентами на стадии получения вантгоффита зависит от качества сырья. Считают, что сырье можно успешно перерабатывать в вантгоффит, если на 1 моль ионов магния в нем приходится 0 8 - 2 5 моль сульфат-ионов, - 0 4 моль ионов калия, более 2 моль хлор-ионов и соответствующее количество ионов натрия. [29]
Собственно вантгоффит получают в двухзональном процессе с передачей потока из первой зоны во вторую и введением исходного сырья в обе зоны. Состав водной фазы в первой зоне поддерживают в пределах поля кристаллизации вантгоффита при 80 - 110 С. Конверсия в первой зоне ограничена выделением вантгоффита в качестве стабильной твердой фазы. Этого достигают ограничением концентрации побочного продукта конверсии MgCl2 значением 12 моль / 1000 моль Н20, вводимых ионов Mg2 и СГ, контролируя скорость перемещения потока из первой зоны во вторую. Во второй зоне в результате насыщения раствора хлоридом натрия и добавления некоторого количества сульфатсодержащего материала начинается рост кристаллов вантгоффита даже в том случае, если из-за понижения температуры фигуративная точка состава системы оказывается в поле кристаллизации левеита. [30]
Страницы: 1 2 3