Производство - перхлорат
Cтраница 2
Имеются сообщения [158] о производстве перхлората нитрония этим способом на опытно-промышленной установке для испытания го в качестве окислителя в ракетных топливах. [16]
Описано 2.6 использование в производстве перхлората натрия анодов из двуокиси свинца, нанесенной электроосаждением на токоподводящую основу из графита. Устранение механических повреждений покрытия и придание ему однородности достигается обработкой эпоксидной смолой, силиконовым каучуком или другими аналогичными материалами. [17]
В США и Канаде расширяется производство перхлоратов вследствие их применения в новой области-для военных нужд. [18]
 |
Выход хлорной кислоты ( в % при различных температуре и соотношении реагентов и остаточном давлении 2 - 3 мм рт. ст. [19] |
При комбинировании такой схемы с производством перхлората натрия получаемые отходы в виде поваренной соли, загрязненной хлорной кислотой или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. [20]
В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано практически только по электрохимическому методу. [21]
При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кислотой или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. [22]
Применяется в химической промышленности в качестве полупродукта в производстве перхлората натрия, хлорной кислоты, двуокиси хлора, а также для отбелки целлюлозы. [23]
Если раньше основным материалом для изготовления анодов, применявшихся в производстве перхлоратов, была платина, то в настоящее время все большее внимание уделяется анодам из диоксида свинца, электроосажденного на титановую или графитовую основу, а также ПТА [ 87, 89 - 92; пат. [24]
Электролизер, рассчитанный на нагрузку 4 - 5 тыс. а, может служить как для производства перхлоратов, так и, в зависимости от условий электролиза, для получения гипохлорита и хлората. [25]
Хотя есть указания, что хлорная кислота, полученная прямым электрохимическим методом, используется для производства различных перхлоратов [69], с успехом применяется также обратный путь - образование хлорной кислоты из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов. При этом перхлораты получают окислением водных растворов хлоратов. [26]
До последнего времени не было разработано анодов, которые бы полностью могли заменить платиновые в производствах перхлоратов, хлорной и надсерной кислот и некоторых других, поэтому в этих производствах широко применяют платиновые, а в последнее время платино-титановые аноды. [27]
Хотя хлорная кислота, полученная электрохимическим окислением растворов НС1 или Clj в НСЮ, используется для производства различных перхлоратов, часто с успехом применяется также и обратный процесс - получение хлорной кислоты из перхлоратов щелочных или щелочноземельных металлов. В этом случае исходным сырьем обычно служит перхлорат натрия, получаемый электрохимическим окислением хлората натрия. Иногда перхлорат натрия переводят в перхлораты калия, бария или других металлов обменным разложением. [28]
Производство хлорной кислоты и ее солей осуществляется исключительно электрохимическим окислением ионов С1 - - при получении НС1О4 - и ионов СЮз - - при производстве перхлоратов. [29]
При комбинировании такой схемы с производством перхлората натрия получаемые отходы в виде поваренной соли, загрязненной хлорной кислотой или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. [30]
Страницы: 1 2 3