Производство - перхлорат
Cтраница 3
При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кислотой или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. [31]
Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [32]
США производство перхлоратов достигло 20 тыс. т / год. Поскольку в эти годы определились преимущества перхлората аммония перед другими перхлоратами для применения в ракетной технике, то его производство получает преимущественное развитие по сравнению с перхлоратом калия и других металлов. [33]
 |
Мощности заводов по производству перхлората натрия в 1966 г. [34] |
Перхлораты обычно получают электрохимическим окислением хлоратов. Электролизеры для производства перхлората натрия оборудованы платиновыми анодами и стальными катодами; они действуют при температуре 65 С, плотности тока 2690 а / ж2 на аноде и 1500 а / м2 на катоде. [35]
Получаемый в качестве отхода NaCl не может быть использован в качестве товарного продукта, так как даже после промывки загрязнен перхлоратом аммония. При совмещении производств перхлората и хлората хлорид натрия может быть использован в производстве хлората, что позволяет иметь производство без неиспользуемых отходов. [36]
Поваренная соль, получаемая в виде отхода в указанных выше процессах, не может быть использована в качестве товарного продукта, так как даже после промывки она загрязнена перхлоратом аммония. При совмещении производства перхлората с производством хлората эту соль можно использовать для производства хлората, что позволяет исключить неиспользуемые отходы. [37]
В 1945 г. производство перхлоратов в США достигло 20 тыс. т / год. В это время определились достоинства перхлората аммония при использовании его для нужд ракетной техники [5], поэтому производство перхлората аммония получает преимущественное развитие по сравнению с перхлоратом калия и других металлов. [38]
Мировое производство перхлоратов возросло до 50 тыс. т в год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. [39]
Выделение кислорода протекает с малой скоростью на платиновых анодах, которые достаточно устойчивы даже при высоком положительном потенциале, необходимом для проведения реакции окисления хлората в перхлорат. В связи с этим в производстве перхлоратов, как правило, используются платиновые аноды. В последние годы изучаются аноды из двуокиси свинца, которые призваны заменить платину. [40]
Данный процесс может быть следствием окислительного действия атмосферы, фотохимических процессов или действия микроорганизмов. Дальнейшие исследования в этой области, возможно, откроют новые пути производства перхлоратов. [41]
Страницы: 1 2 3