Прокаливание - сухой остаток
Cтраница 3
Об общем содержании в воде органических соединений мы судим по так называемой окисляемости или по величине потери в весе при прокаливании сухого остатка. Под окисляемостью разумеется количество миллиграммов кислорода, требуемых для окисления органических примесей. При этом 4 мг KMgO4 при реакции выделяют 1 мг кислорода, а 1 мг кислорода, пошедшего на окисление, принимается соответствующим 21 мг органических веществ. [31]
В качественном полумикроанализе применяют следующие операции: нагревание исследуемого раствора, осаждение, отделение осадка от раствора, промывание осадка, выпаривание растворов и прокаливание сухого остатка. [32]
Поэтому в таких случаях приходится прежде всего разрушать оксикислоты кипячением анализируемого раствора с концентрированной азотной кислотой в фарфоровой чашке, выпариванием азотнокислого раствора и прокаливанием сухого остатка над пламенем газовой горелки. [33]
Определению мешают ионы NH4, Rb, Cs, Ag, Т1 5 Hg Мешающее влияние аммонийных ионов устраняют или кипячением пробы, подщелоченной NaOH, или прокаливанием сухого остатка, полученного выпариванием J ( CM. [34]
Вследствие этих недостатков СаО как весовой формы иногда предпочитают превращать СаС2О4 - Н2О в СаСО3 прокаливанием при температуре около 500 С или в CaSO4 обработкой раствором H2SO4 с последующим удалением избытка кислоты осторожным выпариванием ее и прокаливанием сухого остатка. [35]
Вследствие этих недостатков СаО как весовой формы иногда предпочитают превращать СаСгО4 - Н2О в СаСО3 прокаливанием при температуре около 500 С или в CaSO4 обработкой раствором H2SO4 с последующим удалением избытка кислоты осторожным выпариванием ее и прокаливанием сухого остатка. [36]
Вследствие этих недостатков СаО как весовой формы иногда предпочитают превращать СаС2О4 - Н2О в СаСО3 прокаливанием при температуре около 500 С или в CaSO4 обработкой раствором H2SO4 с последующим удалением избытка кислоты осторожным выпариванием ее и прокаливанием сухого остатка. [37]
Вследствие этих недостатков СаО как весовой формы иногда предпочитают превращать CaC Ot - H2O в СаСО3 прокаливанием при температуре около 500 или в CaSO4 обработкой раствором H2SO4 с последующим удалением избытка кислоты осторожным выпариванием ее и прокаливанием сухого остатка. [38]
 |
Определение различных видов щелочности. [39] |
Необходимо иметь в виду, что окисляемость является только чисто условным показателем, не дающим непосредственного представления о весовой концентрации органических примесей в воде ( поэтому в общем случае величина окисляемости несопоставима с величиной потери при прокаливании сухого остатка) и, тем более, о их характере. [40]
Техника полумикроанализа складывается из следующих важнейших операций: нагревания исследуемого раствора, осаждения иона, пробы на полноту осаждения, центрифугирования ( или фильтрования), перенесения центрифугата в другую пробирку, промывания осадка, растворения его, выпаривания и прокаливания сухого остатка. [41]
Техника полумикроанализа складывается из следующих важнейших операций: нагревание исследуемого раствора, осаждение иона, проба на полноту осаждения, центрифугирование ( или фильтрование), перенесение центрифугата в другую пробирку, промывание осадка, растворение его, выпаривание, прокаливание сухого остатка. [42]
Нагрузка при брожении может достигать 1 4 кг / м3 потерь от прокаливания сухого остатка, до 2 3 кг / м3 ХПК и 1 5 кг / м3 БПКв-При этом на 1 л стоков образуется не менее 3 л илового газа, что составляет 300 л / кг потерь от прокаливания сухого остатка. Одновременно в камерах скапливается около 4 % ила. Иловый газ содержит 15 - 5 - 35 % СО2, 40 - 60 % СН4, 1 - 5 - 4 % Н2 и 0 1 - г - 1 0 % ШЗ. [43]
Нагрузка при брожении может достигать 1 4 кг / ж3 потерь от прокаливания сухого остатка, до 2 3 кг / ж3 ХПК и 1 5 кг / м3 БПКв-При этом на 1 л стоков образуется не менее 3 л илового газа, что составляет 300 л / кг потерь от прокаливания сухого остатка. Одновременно в камерах скапливается около 4 % ила. [44]
Для определения концентрации растворенных твердых органических и неорганических веществ в анализируемой воде предназначен метод, состоящий из двух анализов: 1) определения-суммы органических и минеральных веществ ( сухого остатка) выпариванием отмеренного количества пробы на водяной бане-с последующим высушиванием остатка при 105 С до полного-удаления влаги; 2) определения минеральных веществ ( прокаленного остатка) прокаливанием сухого остатка при 600 С. [45]
Страницы: 1 2 3 4