Протекание - электрохимический процесс
Cтраница 3
Механизм коррозии металлов в электролитах обусловлен протеканием электрохимических процессов. [31]
Если электронная проводимость пленок невелика, то протекание электрохимического процесса становится возможным практически только за счет продвижения ионов через пленку, а именно ионов металла к границе пленка - раствор или анионов к границе пленка - металл. [32]
Грабовски поставил под сомнение необходимость адсорбции для протекания электрохимических процессов. [33]
Электронная проводимость при небольшой толщине пленки обеспечивает протекание электрохимических процессов на границе раздела окисел - электролит. Вследствие небольшой электронной проводимости при дальнейшем росте толщины окисной пленки происходит образование запорного слоя с высоким удельным электрическим сопротивлением, резко ограничивающим плотность тока титанового анода при данном значении потенциала. [34]
Величина электропроводности растворов имеет большое значение для протекания электрохимических процессов. [35]
Одним из основных условий осуществления кулонометрии является протекание электрохимического процесса со 100 % - ным выходом по току, что означает равенство фактического количества вещества, вступившего в электрохимическую реакцию, его теоретическому количеству. Для этого нужно знать поляризационные кривые для всех веществ, присутствующих в растворе. [36]
Электрохимическая ( активационная) поляризация обусловлена замедленностью протекания электрохимического процесса, что связано с наличием энергии активации перехода носителей заряда через границу раздела фаз. [37]
Величина электропроводности растворов имеет большое значение для условий протекания электрохимических процессов. На ее основе возможно сделать рациональный выбор состава электролита, при котором непроизводительные затраты электроэнергии будут минимальными. Знание электропроводности растворов необходимо при составлении энергетических и тепловых балансов электролизеров и химических источников тока. Однако использование данных по определению электропроводности не ограничивается электрохимией. Кондуктометр и я находит самое разнообразное применение как метод научного исследования, химического анализа и производственного контроля. [38]
 |
Поляризационная диаграмма коррозионного элемента. [39] |
Таким образом, реакции в гальваническом элементе аналогичны протеканию электрохимических процессов коррозии, которые основываются в основном на изучении общих законов механизма работы коррозионных гальванических элементов, изучении электродных потенциалов и кинетики электродных реакций. [40]
Прохождение электрического тока через электролитическую ячейку всегда сопровождается протеканием электрохимических процессов на электродах. Возможность того или иного электрохимического, процесса определяется потенциалом электрода. Если потенциал электрода сдвинут от равновесного значения, то электрохимический процесс начинает протекать преимущественно в одном направлении. Но этого иногда оказывается недостаточно для протекания электролиза с заметной скоростью. [41]
Взаимный переход различных видов энергии делает принципиально возможным такое протекание электрохимического процесса, при котором осуществляется обратимое превращение химической энергии в электрическую либо, наоборот, обратимое превращение электрической энергии в химическую. [42]
В обыкновенных условиях величина ДФ, зависящая целиком от протекания электрохимического процесса на электроде, изменяется с потенциалом, причем изменяется по-разному в зависимости от направления подачи деполяризатора. [43]
Взаимный переход различных видов энергии делает принципиально возможным такое протекание электрохимического процесса, при котором осуществляется обратимое превращение химической энергии в электрическую либо, наоборот, обратимое превращение электрической энергии в химическую. [44]
 |
Катодные поляризационные кривые. [45] |
Страницы: 1 2 3 4