Cтраница 1
Протекание каталитической реакции охватывает как химические реакции, так и физические процессы ( см. разд. Если процессы диффузии происходят быстрее, чем химические реакции, то диффузия не влияет на суммарную скорость процесса. При этом концентрации реагентов в порах и над внешней поверхностью катализатора соответствуют их концентрациям в газовой фазе. [1]
Условия протекания каталитической реакции наиболее просты в том случае, когда имеется один реагент, находящийся при очень низком давлении. Для двух реагентов механизм взаимодействия может быть неопределенным, и интерпретация скорости реакции по теории переходного состояния может оказаться ненадежно обоснованной. Если один реагент на поверхности твердого тела превращается по реакции первого порядка, то количество молекул, реагирующих в секунду, пропорционально давлению реагента в газовой фазе. Вероятность ( Р) реакции при столкновении молекулы с поверхностью не зависит от давления газа. Если из опыта известна зависимость Р от температуры твердого тела, то теория переходного состояния может быть использована для интерпретации результатов уже без неопределенности, которая возникает в случае двух реагентов. [2]
При протекании каталитической реакции через промежуточные комплексы влияние растворителя будет обусловлено его способностью образовывать комплексы с активными атомами поверхности катализатора. Если растворитель обладает высокой электронной донорно-акцепторной способностью или высокой л-электронной плотностью, то он сам будет входить в сферу лигандов комплекса и может понижать активность катализатора. Наоборот, достаточно инертные, неполярные растворители типа парафинов и циклопарафи-нов будут мало влиять на механизм комплексообразования. [3]
При протекании каталитических реакций возникают также промежуточные режимы, которые характеризуют переходные области. В этих режимах влияние какого-либо одного из факторов, обусловливающих осуществление процесса в основных областях, описанных выше, становится заметным, но не является резко преобладающим. В переходных областях имеет место сочетание характерных особенностей разных режимов. [4]
При протекании каталитической реакции значения коэффициентов диффузии могут отличаться от получаемых в ее отсутствие. [5]
Ответственной за протекание каталитической реакции синтеза аммиака является часть поверхности, занятая железом. Этот вывод получен на основании измерений активности катализаторов при атмосферном давлении. Аналогичные данные, полученные различными авторами при высоких давлениях, весьма противоречивы. [6]
В процессе протекания каталитической реакции фермент постепенно разрушается и утрачивает свою активность. [7]
В условиях протекания каталитической реакции разложения изонро-нилового спирта химического превращения сульфида не наблюдается. Наоборот, сульфат, введенный перед реакцией в сульфид ( табл. 3), подвергается химическим изменениям. Падение радиоактивности сульфата, меченного перед реакцией S: S, н переход значительной части радиоактивности в сульфид ( см. рис. 2) указывают на протекание в условиях каталитической реакции восстановления сульфата ZnS04 или CdS04 в сульфид ZnS или CdS, вероятно, за счет водорода, образующегося при дегидрировании спирта. [8]
Влияние диффузии на протекание каталитических реакций в хронатографическон режиме. [9]
Рассмотрим некоторые примеры протекания каталитических реакций в присутствии таких сернистых соединений, как тиоэфиры, сульфо-ксиды, сульфоны, тиофены. [10]
Скорость ( время) протекания каталитической реакции измеряется тысячными долями секунды. [11]
Согласно координационным представлениям для протекания каталитической реакции необходимо наличие свободных мест ( вакансий) в координационной сфере катионов. В хлоридах и сульфидах, анионы которых С1 - и S2 - имеют большие радиусы, чем радиус 02 - катион может быть полностью экранирован и каталитическая активность понижена. [12]
Для того чтобы избежать протекания побочных каталитических реакций при дегидрогенизации шестичленных нафтенов, содержащихся в бензинах, был разработан железо-платиновый катализатор, в присутствии которого в определенных условиях ( объемная скорость 1 0 час. [13]
Стадия 1 в условиях протекания каталитической реакции на-лодится в равновесии. Стадия 2 является сложной и определяет скорость протекания реакции. Стадия 3 проходит с большой скоростью, что практически приводит к полному восстановлению ванадия. [14]
Рассмотрим некоторые особые случаи протекания каталитической реакции. [15]