Протекание - окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 3
 |
Ряд напряжений металлов. [31] |
При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции - возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций: электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция закан чивается - наступает состояние химического равновесия. [32]
 |
Ряд напряжений металлов. [33] |
При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции - возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций: электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция заканчивается - наступает состояние химического равновесия. [34]
Что вызывает протекание окислительно-восстановительных реакций. Из-за той легкости, с которой многие элементы-металлы вступают во взаимодействие с другими элементами, они находятся в природе в виде ионов ( составных частей минералов) и образуют ионные вещества. Получение металла из его минерала обычно требует затрат энергии, а также источника электронов или, иначе говоря, восстановителя. [35]
Очень часто протекание окислительно-восстановительных реакций при растворении твердого окисла является неисследованным и неконтролируемым процессом. Поэтому применение только методов химического анализа для исследования протяженности области гомогенности является необходимым, но недостаточным условием; результаты такого анализа должны быть подтверждены физическими измерениями каких-то структурных или структурно-чувствительных свойств. [36]
Сложный механизм протекания окислительно-восстановительных реакций, наличие длительно существующих промежуточных продуктов и другие особенности этих реакций открывают широкие возможности воздействия на их скорость изменением условий проведения: концентрации реагентов, температуры раствора, введения катализаторов и ингибиторов. [37]
Если при протекании окислительно-восстановительной реакции не выделяются и не поглощаются газообразные вещества, то потенциал реакции практически не зависит от внешнего давления. Если же в окислительно-восстановительной реакции непосредственно участвуют газообразные вещества, го потенциал такой реакции может заметно зависеть от давления, поскольку в этом случае в уравнение Нернста для потенциала реакции включаются ( вместо активностей) парциальные давления газообразных реагентов. [38]
Влияние температуры на протекание окислительно-восстановительных реакций частично уже рассматривалось при обсуждении скорости этих реакций. Температура существенно влияет и на состояние равновесия в окислительно-восстановительных системах. Тепловые эффекты Л / / реакций окисления - восстановления довольно велики и температурный коэффициент констант равновесия значителен. Так, например, тепловой эффект реакции (6.6) составляет ДЯ - 630 кДж / моль. [39]
Влияние температуры на протекание окислительно-восстановительных реакций частично уже рассматривалось при обсуждении скорости этих реакций. Температура существенно влияет и на состояние равновесия в окислительно-восстановительных системах. Тепловые эффекты АЯ реакций окисления - восстановления довольно велики и температурный коэффициент констант равновесия значителен. Так, например, тепловой эффект реакции (6.6) составляет АЯ - 630 кДж / моль. [40]
Соблюдается ли критерий протекания окислительно-восстановительных реакций при получении кремния, германия, олова и свинца. Какое из простых веществ взаимодействует с хлороводородной кислотой. Почему не взаимодействует с ней свинец. [41]
По вопросу о фактическом протекании окислительно-восстановительных реакций в растворах имеется монография. [42]
Как влияет среда на протекание окислительно-восстановительных реакций. [43]
Значительно проще определяется возможность протекания окислительно-восстановительной реакции, если пользоваться следующими рекомендациями. Выясним, например, осуществляется ли реакция в водном растворе между иодидом натрия Nal и свободным хлором. [44]
Для определения направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций между окислительно-восстановительными системами в водных растворах используются значения электродных потенциалов этих систем. [45]
Страницы: 1 2 3 4