Cтраница 1
Самопроизвольное протекание процесса возможно только в направлении, при котором происходит уменьшение F ( при постоянных температуре и объеме) или G ( при постоянных температуре и давлении), а состоянию равновесия отведает минимальное значение этих потенциалов. [1]
Самопроизвольное протекание процесса возможно только в направлении, при котором происходит уменьшение F ( при постоянных температуре и объеме) или G ( при постоянных температуре и давлении), а состоянию равновесия отвечает минимальное значение этих потенциалов. [2]
Самопроизвольное протекание процесса в этом случае возможно только тогда, когда энтропийный член TAS по абсолютной величине больше изменения энтальпии АЯ. Так, при растворении кристалла в жидкости фазовый переход сопровождается поглощением теплоты, а взаимодействие частиц с растворителем ( сольватация) характеризуется выделением теплоты. [3]
Самопроизвольное протекание процессов фазовых переходов в дисперсных системах определяется изменением энергии Гиббса системы ( значением максимальной работы процесса) ДО Дмакс. [4]
Критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированных системах дает второй закон термодинамики. [5]
Критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированных системах ( см. § 27) дает второй закон термодинамики. [6]
Направление и предел самопроизвольного протекания процессов при постоянной температуре и давлении определяется функцией состояния, которая называется изобарно-изотермическим ( изобарным) потенциалом. [7]
Судить о возможности самопроизвольного протекания процесса можно по знаку изменения функции свободной энергии: если Д ( 7 О, т.е. в процессе взаимодействия происходит уменьшение свободной энергии, то процесс термодинамически возможен. Если ДС 0, то протекание процесса невозможно. Таким образом, все процессы могут самопроизвольно протекать в сторону уменьшения свободной энергии. Эта формулировка справедлива как для изолированных, так и для открытых систем. [8]
Известно много случаев самопроизвольного протекания процессов, при которых тепло поглощается. [9]
Направление и предел самопроизвольного протекания процессов при постоянной температуре и давлении определяется функцией состояния, которая называется изобарно-изотермиче-ским ( изобарным) потенциалом. [10]
Какие же факторы определяют самопроизвольное протекание процесса. Этот вопрос уже вкратце рассматривался в разд. Там мы отмечали, что ответ на него дают два основополагающих принципа: процессы, сопровождающиеся уменьшением содержания энергии в системе ( экзотермические процессы), имеют тенденцию к самопроизвольному протеканию; кроме того, самопроизвольно идут процессы, приводящие к повышению хаотичности, или неупорядоченности, системы. В следующем разделе будут подробнее рассмотрены эти факторы, в особенности вопрос о степени упорядоченности системы. [11]
Теплоты реакции нехвата-ет для самопроизвольного протекания процесса, и поэтому необходим внешний подогрев. [12]
Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными - электродными потенциалами. [13]
В изолированных системах, вследствие самопроизвольного протекания процессов, свободная энергия, постепенно уменьшаясь, при данных условиях достигает некоторого минимального значения. Система при этом приходит в состояние термодинамического равновесия. Изменение внешних условий нарушает равновесие, и в системе возникают процессы, приводящие свободную энергию к минимуму при новых условиях. [14]
Состояние равновесия - есть предел самопроизвольного протекания процессов. [15]