Самопроизвольное протекание - процесс
Cтраница 2
В изолированных системах, вследствие самопроизвольного протекания процессов, свободная энергия, постепенно уменьшаясь, при данных условиях достигает - наименьшего значения. Система при этом приходит в состояние термодинамического равновесия. Изменение внешних условий нарушает равновесие, и в системе возникают процессы, приводящие свободную энергию к минимуму при новых условиях. [16]
В изолированных системах, вследствие самопроизвольного протекания процессов, свободная энергия, постепенно уменьшаясь, при данных условиях достигает наименьшего значения. Система при этом приходит в состояние термодинамического равновесия. Изменение внешних условий нарушает равновесие, и в системе возникают процессы, приводящие свободную энергию к минимуму при новых условиях. [17]
Знак плюс перед AS указывает на самопроизвольное протекание процесса. [18]
Как показывают рассмотренные выше примеры, самопроизвольное протекание процесса связано с повышением хаотичности, или неупорядоченности, системы. Степень неупорядоченности выражается термодинамической величиной, называемой энтропией, которая обозначается латинской буквой S. [19]
 |
Схема взаимосвязи между тер. [20] |
В табл 22 приведены критерии возможности самопроизвольного протекания процессов и их устойчивого равновесия при определенных условиях. [21]
Термодинамика позволяет определять возможность и направление самопроизвольного протекания процессов, количество выделяемой ( или поглощаемой) энергии, но не дает сведений о том, с какой скоростью будут протекать эти процессы. Изучению скорости процессов посвящен самостоятельный раздел физической химии - химическая кинетика. [22]
Термодинамика позволяет определять возможность и направление самопроизвольного протекания процессов, количество выделяемой ( или поглощаемой) энергии, но не дает сведений о том, с какой скоростью будут протекать эти процессы. Изучению скорости процессов посвящен самостоятельный раздел физической химии - химическая кинетика. [23]
Таким образом, найден критерий возможности самопроизвольного протекания процесса, но только для изолированной системы. [24]
В этом случае единственной движущей силой самопроизвольного протекания процесса является увеличение энтропии. [25]
Таким образом, термодинамическая система при самопроизвольном протекании процесса всегда теряет некоторую часть энергии в форме убыли энергии Гельмгольца или Гиббса, совершая при этом ( или не совершая) полезную работу. [26]
 |
Распределение молекул по двум отделениям. а - две молекулы. б - три молекулы. [27] |
Величины изменения энтропии используются для выяснения возможности самопроизвольного протекания процесса ( изолированная система) и для расчета химических равновесий, о чем будет сказано позднее. [28]
Если соответствующий потенциал в процессе растет, то самопроизвольное протекание процесса абсолютно невозможно. Такой процесс может быть осуществлен только с помощью внешнего источника работы. [29]
Из-за очень большой разности потенциалов палладия и гидразина возможно самопроизвольное протекание процесса не только на поверхности покрываемого изделия, но и в объеме раствора, в результате чего теряются палладий и восстановитель. Поэтому при химическом палладировании необходима стабилизация рабочего раствора. [30]
Страницы: 1 2 3