Самопроизвольное протекание - процесс
Cтраница 3
Изменение энергии Гиббса AG определяет возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса. Гиббса, то этот процесс термодинамически возможен. Гиббса, то какая реакция термодинамически невозможна. Если AG0, то реакционная система находится в состоянии равновесия. [31]
Из выражения (10.4) следует, что термодинамическим условием самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении является положительное значение эдс ( А. [32]
Отрицательный знак конечной величины указывает на термодинамическую возможность самопроизвольного протекания процесса в том случае, если перенапряжение окислительно-восстановительного процесса в данной системе невелико и если при этом достигается необходимое смещение равновесных потенциалов для того, чтобы начался процесс. [33]
Если термодинамика дает отрицательный ответ на вопрос о возможности самопроизвольного протекания процесса, это означает, что без внешнего подвода энергии процесс невозможен. [34]
Какие выводы надо делать, получив значения термодинамических критериев возможности самопроизвольного протекания процесса. [35]
Перейдем теперь к установлению условий, при которых существует возможность самопроизвольного протекания процесса растворения. [36]
Классическая термодинамика равновесного состояния рассматривает возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процессов перехода вещества или энергии от одной части системы к другой, но не дает ответа на вопрос, будет ли в действительности и с какой скоростью протекать процесс. [37]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов, взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [38]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы, достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [39]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях и, следовательно, условием равновесия. [40]
Таким образом, этот метод может быть выражен следующим положением: самопроизвольное протекание процессов взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлении выравнивания фактора интенсивности ( температуры, давления, электрического потенциала, химического потенциала и др.) для всех частей системы; достижение одинакового значения этого фактора является пределом самопроизвольного течения процесса в данных условиях - и, следовательно, условием равновесия. [41]
Близкой к изохорному потенциалу является функция, определяющая направление и предел самопроизвольного протекания процессов для систем, находящихся при постоянных температуре и давлении. [42]
 |
Схема горения при постоянном объеме. Температура продуктов равна начальной температуре реагентов Т. [43] |
Таким образом, At / считается положительным в направлении, соответствующем самопроизвольному протеканию процесса, т.е. от реагентов к продуг там. [44]
Страницы: 1 2 3