Процесс - открытое испарение
Cтраница 3
Таким образом, переменные aJ) по своим свойствам аналогичны весовым долям веществ, несмотря на то, что число переменных a. Удобство использования введенных переменных состоит, в частности, в том, что эти переменные фигурируют в системе дифференциальных уравнений ( 11), описывающей процессы открытого испарения. [31]
Уравнение системы ( 75) для растворителя имеет тот же самый вид, как и при отсутствии химической реакции. В то же время сама система уравнений ( 75), а также уравнения ( 37) и неравенства ( 61) в данном случае оказываются по форме совершенно аналогичны соответствующим соотношениям теории процессов открытого испарения четырехкомпонентных растворов нереагирующих веществ. В результате типы поведения дистилляционных линий около особых точек системы ( 75) оказываются такими же, как и в четырехкомпонентных системах без химических реакций [5 - 7], если в особой точке правые части уравнений системы ( 75) являются дифференцируемыми. [32]
При помощи термодинамического анализа А. В. Сторонник дал строгий вывод и установил границы применимости законов Коновалова и Вревского для двойных систем, получил законченное решение важных в теоретическом и прикладном отношении вопросов применимости и формы проявления этих законов в многокомпонентных системах. На основе использования условий равновесия тройных трехфазных систем в форме, предложенной А. В. Сторонкиным, и условий термодинамической устойчивости фаз были рассмотрены вопросы о термодинамически возможных видах изотерм растворимости; установлены общие закономерности изменения температуры и давления тройных двухфазных и трехфазных систем типа жидкость-жидкость-пар и твердая фаза-раствор-пар при различных способах изменения состава тройных растворов; кроме того, дан термодинамический анализ процессов открытого испарения в названных типах систем. [33]
При помощи термодинамического анализа А. В. Сторонкин дал строгий вывод и установил границы применимости законов Коновалова и Вревского для двойных систем, получил законченное решение важных в теоретическом и прикладном отношении вопросов применимости и формы проявления этих законов в многокомпонентных системах. На основе использования условий равновесия тройных трехфазных систем в форме, предложенной А. В. Сторонкиным, и условий термодинамической устойчивости фаз были рассмотрены вопросы о термодинамически возможных видах изотерм растворимости; установлены общие закономерности изменения температуры и давления тройных двухфазных и трехфазных систем типа жидкость-жидкость-пар и твердая фаза-раствор-пар при различных способах изменения состава тройных растворов; кроме того, дан термодинамический анализ процессов открытого испарения в названных типах систем. [34]
Процессы открытого испарения химически реагирующих веществ. [35]
 |
Равновесие жидкость - пар в тройной системе. [36] |
Для этого необходимо уравнение дистилляционной линии, полученное в предположении, что процесс идет очень медленно и состояние равновесия между фазами практически не нарушается. Процесс открытого испарения не может протекать изотермо-изобарически, так как в ходе его изменяются концентрации всех трех компонентов, две из которых меняются независимо, на что расходуются две степени свободы. [37]
Процессы открытого испарения являются одним из важных примеров открытых фазовых процессов. Как известно [3], открытые фазовые процессы представляют собой равновесные процессы фазового превращения, при которых образующаяся фаза непрерывно удаляется из сферы превращения. Теория процессов открытого испарения служит основой для понимания процессов дистилляции многокомпонентных растворов. Кроме того, она дает удобный метод исследования закономерностей фазового равновесия жидкость - пар и связана с изучением процессов ректификации. [38]
Обычно в практике используется как непрерывная, так и периодическая ректификация. Независимо от организации процесса в первую очередь возникают вопросы о последовательности выделения фракций различного состава и о предельно возможных составах данных фракций. Большая роль в исследовании этих вопросов принадлежит теории процессов открытого испарения, причем не только в методологическом плане, но и в решении конкретных задач статики ректификации многокомпонентных неидеальных смесей. [39]
Теорема о корнях характеристического уравнения в качестве следствия обосновывает возможность применения системы первого приближения ( II, 8) для исследования поведения дистилля-ционных линий. В частности, известно [16]: если корни характеристического уравнения вещественны и не равны нулю, то особые точки системы ( II, 8) по характеру расположения вокруг них траекторий являются или обобщенным узлом, или обобщенным седлом первого рода. Структура особых точек указанного типа известна [16], однако в применении к процессам открытого испарения встает ряд специальных вопросов, которые обсуждаются далее. [40]
Термодинамическая теория фазовых равновесий между жидкостью и паром и теория процессов открытого испарения в случае систем без химических реакций, как известно [1], тесно связаны между собой и дополняют друг друга. Фазовые равновесия определяют характер протекания процессов открытого испарения, а изучение процессов открытого испарения в свою очередь позволяет установить основные структурные закономерности диаграмм равновесия жидкость - пар. В связи с изложенным в задачу настоящей работы входит термодинамическое рассмотрение равновесия жидкость - пар и процессов открытого испарения в таких формах, которые наиболее полно сочетаются между собой при наличии нескольких химических реакций и которые в то же время позволяют распространить результаты, известные ранее для систем без реакций на случай систем с химическими реакциями. В практическом отношении сформулированная задача связана с исследованиями дистилляционных и ректификационных методов разделения реагирующих веществ и смещения химического равновесия. [41]
Страницы: 1 2 3