Процесс - изотермическое испарение
Cтраница 1
Процесс изотермического испарения изображается температурной горизонталью, проходящей через точку состава системы в направлении удаления от точки состава воды. [1]
Процесс изотермического испарения при перитектической температуре приводит к одновременному выделению в точке Р кристаллогидрата и соли В. В твердой фазе присутствуют соль В и ее кристаллогидрат, причем на участке РН образование кристаллогидрата протекает в результате растворения ранее выделившейся соли В, а на участке НС образование соли В происходит вследствие дегидратации кристаллогидрата. [2]
 |
Полная проекция пятикомпонентной системы. [3] |
Процессы изотермического испарения на проекциях изображаются с еще большими ограничениями. Так, на проекции не может изображаться не только удаление воды, но - и удаление соли, которая кристаллизуется первой. И лишь после того, как в твердой фазе появятся кристаллы второй соли, изменение состава системы можно изобразить движением фигуративной точки. Так, на рис. 7 - 3 показан процесс изотермического испарения, причем фигуративная точка т изображает состояние системы в тот момент, когда кроме соли FX в твердой фазе появилась соль СХ. На этапе изменения состава сухого остатка системы mi - 4 выделяются две соли. [4]
Процесс изотермического испарения и изменение состава расплава в ходе опыта являются теми особенностями, которые делают метод изотермического испарения отличным от общепринятых методов определения активности. [5]
 |
Изотерма растворимости простой соли. [6] |
Процесс изотермического испарения растворов для тройных систем при образовании двойной соли в гидратной форме рассмотрим для случая, когда двойная соль содержит эквимолекулярные количества простых солей. [7]
Процессы изотермического испарения жидкости и конденсации пара соответствуют движению точки г вдоль конноды вверх или вниз. В этом отношении диаграмма на рис. 22 имеет преимущество по сравнению с рис. 1, где этим процессам соответствует неподвижное пребывание точки на кривой. По мере приближения к критической температуре конноды на рис. 22 укорачиваются, и в критической точке С, где удельные объемы пара и жидкости равны между собой, коннода стягивается в одну точку. Точку С поэтому можно рассматривать как бесконечно малую вертикальную кок-ноду; отсюда следует, что две ветви двойной кривой DC и D C в точке С не пересекаются, но сливаются между собой, имея в точке С общую вертикальную касательную. [8]
Процессы изотермического испарения растворов взаимной пары в отсутствие стабильной пары солей происходят иначе, чем рассмотрено выше. В этом случае на диаграмме отсутствует и стабильная диагональ. На рис. 6 - 16 изображена проекция изотермы такой системы. Обозначения на диаграмме сохранены прежние, за исключением одной из нонвариантных точек. [9]
Процесс изотермического испарения раствора четверной водной взаимной системы весьма удобно изображается на диаграмме в форме квадрата. [10]
Рассмотрим процессы изотермического испарения. Будем исходить из ненасыщенного раствора, состав которого дается точкой F на рис. XXII. Так как при испарении теряется вода, то фигуративная точка раствора будет двигаться по прямой, соединяющей точку исходного раствора с точкой 0, отвечающей чистой воде. [11]
Рассмотрим процесс изотермического испарения раствора Н, состав которого по мере удаления воды на первой стадии испарения изменяется на обеих проекциях по лучу испарения ОН. [12]
Изучался процесс адиабатического изотермического испарения воды в поток воздуха, что позволило получить частные коэффициенты тепло - и массообмена в газовой фазе. Коэффициенты тепло - и массообмена изучались в зависимости от скорости воздуха, скорости вращения ротора, плотности орошения аппарата и изменения движущей силы процесса. [13]
Рассмотрим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора т ( т), при выпаривании которого точка состава движется по лучу испарения. [14]
Проследим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора конгруэнтно растворяющейся двойной соли ( точка F на рис. XXII. Таким образом, процесс кристаллизации двойной соли из ее раствора в данном случае происходит так же, как кристаллизация простых солей из их растворов. В нашем случае при образовании двойной соли 1 моль соли АХ соединяется с 1 молем соли AY; поэтому соотношение количеств ( молекулярных) составных частей в двойной соли 1: 1, и ее луч является биссектрисой координатного угла. [15]
Страницы: 1 2 3 4