Процесс - изотермическое испарение
Cтраница 2
Рассмотрим процесс изотермического испарения исходного ненасыщенного раствора, изображаемого точкой / га на квадратной диаграмме и точкой т на водной диаграмме. Выше ( рис. 120) дана схема направления путей кристаллизации отдельных солей и пути испчрения. Эти пути указывают направление движения фигуративной точки раствора при изотермическом испарении раствора и при кристаллизации одной из солей взаимной пары. [16]
Рассмотрим процесс изотермического испарения исходного ненасыщенного раствора, изображаемого точкой т на квадратной диаграмме и точкой т на водной диаграмме. Выше ( рис. 120) дана схема направления путей кристаллизации отдельных солей и пути испарения. Эти пути указывают направление движения фигуративной точки раствора при изотермическом испарении раствора и при кристаллизации одной из солей взаимной пары. [17]
Изображение процессов изотермического испарения не отличаются от диаграммы в тетраэдре. Обозначения на рис. 5 - 12, а и 5 - 13 одинаковы; диаграммы различаются только способом изображения воды. [18]
Изображение процесса изотермического испарения на плоской политермной диаграмме ничем не отличается от его изображения на изотермической диаграмме, соответствующей температуре испарения. [19]
 |
Растворимость в системе FeCl3 - Н2О. [20] |
Анализ процесса изотермического испарения воды из 100 кг водного раствора FeCl3, содержащего 46 0 FeCl3 и 54 0 % Н2О, проведен при температуре 35 С. [21]
В процессе изотермического испарения меняются парциальные давления ( активности) компонентов при постоянной температуре. Поэтому любые термодинамические соотношения, связывающие парциальные давления между собой или с составом конденсированной фазы при Т const, в той или иной степени помогают при решении вопросов расшифровки масс-спектра. К ним относятся уравнение Гиббса-Дюгема, уравнение для энергии образования Гиббса твердого кристаллического соединения, условие независимости от давления константы равновесия КР. [22]
В процессе изотермического испарения насыщенного раствора сначала выпадает один компонент, затем одновременно два, три, и так до полного усыхания. [23]
Рассмотрим сначала процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора, содержащего три соли с общим ионом. Требуется установить при этом, какие и в каком количестве твердые фазы будут выделяться. [24]
Проследим теперь процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора двойной соли. Пусть состав этого раствора изображается точкой F, лежащей на луче двойной соли. Сначала происходит только удаление воды, причем фигуративная точка раствора движется по прямой OD от точки F к D, по достижении которой фигуративная точка раствора пойдет по кривой сР от точки D к точке Р, что сопровождается выделением из раствора соли AY. [25]
При анализе процессов изотермического испарения и кристаллизации вообще важно знать, в какой объем кристаллизации ( одной, двух или трех солей) попала фигуративная точка состава исходного комплекса. [26]
Если в процессе изотермического испарения фигуративная точка раствора на квадратной диаграмме попадает на линию, разграничивающую два поля кристаллизации, то в осадок будут выпадать одновременно две соли; фигуративная точка жидкой фазы при этом движется по пограничной кривой в сторону уменьшения водного числа - до тройной точки системы. [27]
Теперь всзмсжно проследить процесс изотермического испарения любого раствора. [28]
Аналогично можно проследить процесс изотермического испарения четверной системы с образованием инконгруэнтно плавящегося двойного соединения. [29]
Теперь возмсжно проследить процесс изотермического испарения любого раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4