Процесс - анодное окисление
Cтраница 2
Процессы анодного окисления органических соединений тоже часто весьма чувствительны к колебаниям потенциала анода. Характерным примером может служить реакция электрохимического карбоксилирования, протекающая на платиновом аноде в растворе, содержащем щавелевую кислоту и углеводород с сопряженными двойными связями ( например, 1 3-бутадиен); в качестве электролита используется серная кислота. [16]
Этот процесс анодного окисления получил название анодирования и широко используется в технике. [17]
Этот процесс анодного окисления получил название анодирования и широко используется в технике. Анодно окисленный слой представляет уже значительное омическое сопротивление и может при анодной поляризации давать большие смещения потенциала в положительную сторону ( например, для алюминия - до 100 и более вольт) без разрушения этого слоя. [18]
Этот процесс анодного окисления, называемый анодированием, широко используют в технике. Такой анодно окисленный слой представляет уже значительное омическое сопротивление и может при анодной поляризации давать большое смещение потенциала в положительную сторону ( например, для алюминия до 100 В и более) без разрушения электропробоем. На поляризационной кривой процессу анодирования соответствует участок ОС. [19]
Хотя процессы анодного окисления органических соединений изучены в значительно меньшей степени, чем катодное восстановление органических веществ, некоторые из них нашли промышленное использование, как методы синтеза практически ценных продуктов. [20]
Кинетика процессов анодного окисления до настоящего времени слабо изучена. Это в особенности относится к процессам, протекающим при большой анодной поляризации и сопровождающимся одновременным выделением кислорода, хотя важное техническое значение таких процессов хорошо известно. [21]
Исследование процесса анодного окисления водорода представляет значительный интерес как в теоретическом, так и в практическом отношении. [22]
В процессе анодного окисления металлы могут переходить в пассивное состояние. Оно может быть вызвано появлением солевых пленок, например, за счет выпадения соли из пересыщенного прианодного слоя, рост концентрации в котором был вызван замедленным отводом продуктов ионизации анода, или за счет образования труднорастворимых солей, которые не переходят в растворенные комплексные ионы в связи с отсутствием достаточного количества лиганда. Возникновение их связано с достижением соответствующих значений потенциалов в результате смещения потенциала анода в электроположительную сторону. При переходе в пассивное состояние скорость растворения анода падает практически до нуля. [23]
В процессе анодного окисления детали являются а о-дом. Получаемые пористые анодно-окисные покрытия для повышения коррозионной стойкости наполняют в подкисленной воде или в растворе бихромата калия. [24]
В процессе анодного окисления ароматических карбоновых кислот может происходить гидроксилирование ядра или окисление боковых цепей. Гидроксилирование обычно протекает в орто - или пара-положении по отношению к карбоксильной группе. Затем следует дальнейшее гидроксилирование и в конечном итоге разрушение бензойного ядра. [25]
Промышленное значение процесс анодного окисления получил только после того, как было установлено, что некоторые производные перекиси водорода, такие как надсерная кислота или персульфат аммония, значительно устойчивее в контакте с платиновым анодом, чем перекись водорода. [26]
Лучше протекает процесс анодного окисления CoF2 в 40 % - ной [46] или 60 % - ной [47] плавиковой кислоте на платиновом электроде. [27]
По механизму процесса анодного окисления существует несколько представлений. [28]
Показано, что процесс анодного окисления галлия в кислых растворах протекает стадийно с образованием ионов промежуточной валентности. [29]
 |
Установка для термического окисления. [30] |
Страницы: 1 2 3 4