Процесс - передача - электрон
Cтраница 1
Процесс передачи электрона в реакциях окисления-восстановления, катализируемых соединениями платиновых металлов, очень часто сопровождается образованием промежуточного соединения типа комплекса с переносом заряда между катализатором и одним из компонентов индикаторной редокс-реакции. Предполагается, что мостиком в таких промежуточных соединениях чаще всего служит гидроксильная группа. Так, в 1965 г. при исследовании каталитических свойств комплексных сульфатных соединений 1г ( 1П, IV) в реакции окисления церием () воды в сернокислой среде Гинзбург и Юзько [12] высказали предположение, что каталитической активностью обладают не сульфатные соединения иридия, а продукты их гидролиза. [1]
Процесс передачи электрона сопровождается окислением донора и восстановлением акцептора. [2]
Процесс передачи электрона необязательно реализуется переходом свободного электрона. Электрон мо-быть отщеплен от реагента, если в его непосредственном соседстве находится электронный акцептор. Прирост свободной энергии акцептировании электрона должен превосходить энергию, необходимую для его отщепления от электронного донора. [3]
В процессе передачи электронов в окислительно-восстановительной реакции участвуют два партнера: или два вещества, или две частицы, или два атома внутри одной частицы. [4]
Возможен ли процесс передачи электрона атомом лития положительно заряженному иону натрия. [5]
Некоторые ограничения для процессов передачи электрона намечаются принципом Франка - Кондона; можно допустить, что в процессе передачи электрона ядра остаются неизменными, поэтому электронные состояния двух реагирующих ионов до того, как произойдет передача, должны быть равными. Этот процесс выравнивания иногда требует значительной энергии, что создает барьер для реакции, которая может быть совсем медленной. Оказывается, что реакции осуществляются главным образом в результате проникновения сквозь барьер, а не в результате его преодоления; последнее происходит очень медленно. Когда образуются внешние сферические комплексы, в которых происходит взаимодействие с растворителем в первой координационной сфере ионов, перегруппировка, ведущая к уравниванию электронных состояний, требует небольшой энергии, а потому здесь этот фактор окажет значительно меньшее влияние, чем в случае мостикового комплекса. [6]
Важно отметить, что процессы передачи электронов могут идти в растворах электролитов и без участия электрода, за счет передачи электронов от одних частиц к другим. [7]
По достижении равновесия скорости процессов передачи электронов от окислительно-восстановительной системы металлу ( окисление Red) и от металла к ней ( восстановление Ох) становятся равными. [8]
 |
Энергетическая диаграмма для двух сталкивающихся ионов. [9] |
Такая зависимость показывает, что для процесса передачи электрона существует определенный энергетический барьер, даже если процесс энергетически выгоден. Однако найденный эмпирический коэффициент слишком мал, чтобы полностью объяснить наблюдаемое явление; к тому же слабая температурная зависимость указывает на незначительное влияние энергетических барьеров в реакциях перезарядки. [10]
В электрохимической кинетике большое внимание уделяется изучению процесса передачи электронов, так как эта стадия является определяющей характер зависимости ток - потенциал. [11]
Окислительное фосфорплпрованпе и система терминального окисления в процессе передачи электронов по цепи флавопротепнов н цнтохромов также подвержены действию инсектицидов. [12]
Когда электронная структура молекул была выяснена более подробно, стало понятным, что процесс передачи электронов от растворителя к иону во многом сходен с образованием химической связи донорно-акцепторного типа. [13]
 |
Схема гальванического элемента. [14] |
Разделение окислительно-восстановительной реакции на полуреакции является не только формальным приемом, облегчающим толкование процесса передачи электронов или подбора стехио-метрических коэффициентов, но имеет вполне определенный физический смысл. [15]
Страницы: 1 2 3