Процесс - передача - электрон
Cтраница 2
Реакции восстановления и окисления органических веществ так же как и в неорганической химии характеризуются процессом передачи электронов, причем восстановление-это приобретение электронов, а окисление - их отдача. Вместе с тем, круг органических окислительно-восстановительных реакций очерчен гораздо менее четко, чем в неорганической химии. [16]
Реакции восстановления и окисления органических соединений, так же как и неорганических, характеризуются процессом передачи электронов; восстанавливаясь, соединение приобретает, а окисляясь - отдает электроны. Вместе с тем круг органических окислительно-восстановительных реакций очерчен гораздо менее четко, чем в неорганической химии. [17]
Как показывают энергетические эффекты реакций ( в) и ( г), сам по себе процесс передачи электрона от атома натрия к атому хлора требует затраты энергии извне и не может протекать самопроизвольно. [18]
Некоторые ограничения для процессов передачи электрона намечаются принципом Франка - Кондона; можно допустить, что в процессе передачи электрона ядра остаются неизменными, поэтому электронные состояния двух реагирующих ионов до того, как произойдет передача, должны быть равными. Этот процесс выравнивания иногда требует значительной энергии, что создает барьер для реакции, которая может быть совсем медленной. Оказывается, что реакции осуществляются главным образом в результате проникновения сквозь барьер, а не в результате его преодоления; последнее происходит очень медленно. Когда образуются внешние сферические комплексы, в которых происходит взаимодействие с растворителем в первой координационной сфере ионов, перегруппировка, ведущая к уравниванию электронных состояний, требует небольшой энергии, а потому здесь этот фактор окажет значительно меньшее влияние, чем в случае мостикового комплекса. [19]
Цитохромы представляют собой клешневидные соединения, имеющие в качестве центрального хелатного атома железо или медь, валентность которых может обратимо меняться в процессе передачи электрона по дыхательной цепи. Водород не переносится цитохромной системой. [20]
Таким образом, полный процесс должен характеризоваться выделением тепла, что является нарушением закона сохранения энергии. Поэтому процесс передачи электрона между ионами, имеющими среднюю энергию, исключен. [21]
 |
Сопоставление размеров просвета в кольце плоскоадсорбированного пиридина и диаметра иона Fe. [22] |
Во-первых через промежутки между частицами ингибитора. Нельзя исключить полностью вероятность того, что процесс передачи электронов идет через стадию их сольватации аминами, пиридинами или другими подобными ингибиторами. [23]
При погружении металла-восстановителя в раствор, содержащий ионы другого металла, обмен электронами происходит непосредственно на границе раздела между металлом и раствором. В таких условиях, как указали Щукарев и Писаржевский, следить за процессом передачи электронов нельзя, можно лишь констатировать, как это было сделано уже очень давно, факт вытеснения одного металла другим. [24]
Тринитробензол, 2 4-динитротолуол и 2 4 6-тринитротолуол в кипящем ( при - 33) аммиаке образуют интенсивно окрашенные растворы. Динитробензол в жидком аммиаке образует синий или пурпурный раствор. Эту проводимость связывали с процессом передачи электронов, схема которого приведена ниже. [25]
Атомы водорода, снятые с субстратов в ЦТ К и дикарбоновых кислот передаются по дыхательной цепи и соединяются с кислородом с образованием воды. Энергия, которая высвобождается в процессе передачи электронов по дыхательной цепи, в значительной степени аккумулируется в макро-эргических связях аденозинтрифосфорной кислоты и используется для различных видов работы, протекания анаболических и катаболических процессов. Причем каждый цикл окисления СН3СО - S-KoA при сопряжении с фосфорилированием ведет к синтезу 12 молекул аденозинтрифосфорной кислоты. [26]
 |
Зависимость скорости цементации меди цинком от рН в цинковых сульфатных растворах. [27] |
В работе [56] показано влияние рН на скорость цементации меди на вращающемся железном диске в ацетатных комплексных растворах. При рН 3 42 - 4 80 наблюдается экспоненциальное увеличение скорости цементации с ростом этого показателя. Авторы работы [56] объясняют этот факт увеличением концентрации комплексных ионов меди, облегчающих процесс передачи электронов в гальванических микроэлементах. [28]
Окислительно-восстановительные реакции, идущие по механизму перехода электронов по мостиковой группе, часто встречаются. В приведенных выше реакциях окислительно-восстановительный процесс сопровождается переходом и мостикового атома. Последнее не является обязательным условием такого механизма реакции, но без этого трудно определить, включает ли процесс передачи электронов участие мостикового атома или нет. Известно большое число окислительно-восстановительных реакций комплексов, протекающих, вероятно, по механизму непосредственной передачи электронов. [29]
Ядерный потенциал имеет обменный характер. Понимание химической связи подразумевает обмен электронами между связанными атомами. Если бы, например, на мишень, содержащую атомы водорода, падал пучок водородных ионов и при этом наблюдалось бы испускание большого числа водородных атомов в направлении падающего пучка ионов, то любой анализ этого явления должен включать процесс передачи электрона водородным атомом водородному иону. Формальный результат состоял бы в том, что водородные ион и атом поменялись координатами. [30]
Страницы: 1 2 3