Процесс - поверхностное разделение
Cтраница 3
В опубликованных с 1968 по 1975 г. работах [1-12] были развиты основные поле-гения термодинамической теории процессов поверхностного разделения и представлены результаты экспериментального исследования пенного разделения тройных растворов. Приводим обзор полученных ранее результатов. [31]
Уравнения (III.77), если учесть условия фазового и химического равновесия, образуют систему дифференциальных уравнений, которая описывает процесс поверхностного разделения, сопровождающийся химическими реакциями. [32]
Соотношения (111.12), (111.43), (111.45), (111.49), (111.52) и (111.67) создают основу для проведения термодинамического исследования процессов поверхностного разделения, сопровождающихся химической реакцией. Важной особенностью установленных соотношений является то, что по форме они совершенно аналогичны соответствующим уравнениям термодинамики процессов поверхностного разделения нереагирующих веществ. Это обстоятельство позволяет перенести рассмотренные ранее методы на случай, когда между веществами системы имеется химическое взаимодействие. [33]
Устойчивый узел характеризуется тем, что любое малое возмущение состава системы, отвечающего особой точке, ликвидируется в процессе поверхностного разделения. Напротив, неустойчивый узел характеризуется дальнейшим увеличением возмущения в ходе процесса. Седловым особым точкам свойственна устойчивость только к некоторым видам возмущений. [34]
Рассмотренные примеры показывают, что деформация поверхности существенно влияет на скорость адсорбции, а это обстоятельство весьма важно для процессов поверхностного разделения. Для наиболее эффективного протекания последних нужно правильно выбирать соотношение между скоростью процесса поверхностного разделения и скоростью адсорбции отделяемого вещества, особенно, если процесс разделения ведется в динамических условиях. Полученные выше соотношения оказываются при этом весьма полезными. [35]
В главе I приводятся необходимые сведения из термодинамики поверхностных слоев и выводятся специальные термодинамические соотношения, необходимые для анализа процессов поверхностного разделения. Процессы поверхностного разделения в системах химически не реагирующих веществ рассматриваются в главе II; глава III посвящена этим же процессам, но осложненным протеканием химических реакций. В этих двух главах анализируются термодинамические уравнения и уравнения, основанные на балансе массы веществ, а также некоторые другие соотношения. В главе IV исследуется влияние кинетики установления адсорбционного равновесия на результат поверхностного разделения. [36]
Решение системы (111.77) определяет, как обычно, зависимость состава - системы раствор - поверхностный слой от ее массы в процессе поверхностного разделения. [37]
В результате проведенного выше рассмотрения для систем с п веществами и q реакциями представлены уравнения (III.77), (III.97) и неравенства (111.98), которые описывают процессы поверхностного разделения и условия равновесия во взаимно согласованной форме. Несмотря на то, что в указанных соотношениях фигурируют несколько специфические переменные состава, по своему виду эти соотношения в полной мере аналогичны соответствующим термодинамическим формулам для ( п - q) - компонентных систем без реакций. Имеющаяся здесь аналогия по своему происхождению связана со специальным способом учета условий химического равновесия в фундаментальных уравнениях Гиббса. В итоге выведенные соотношения открывают возможность исследования процессов поверхностного разделения при наличии разнообразных сложных химических процессов с помощью методов, рассмотренных ранее для систем с нереагирующими веществами. [38]
Рассмотрим вывод уравнения, которое в случае систем с химической реакцией может выполнять ту же роль, что и уравнение (1.63) - одно из основных уравнений термодинамики процессов поверхностного разделения без реакций. [39]
При различных знаках BI и В21 согласно (11.29) поведение линий поверхностного разделения будет качественно различным и таким, как показано на рис. П.З. Диаграммы на рис. II.3 описывают протекание процессов поверхностного разделения разбавленных растворов вещества Ri в сложном растворителе R2 - Rs, состав которого близок к составу поверхностного азео-тропа. [40]
 |
Типы однокомпонснтных особых точек в тройных системах. [41] |
В концентрационном треугольнике решениям (11.12) отвечают несколько диаграмм линий поверхностного разделения, представленных на рис. II.1. Диаграммы рис. II.2 характеризуют поведение примесей Ri и R2 к растворителю Rs в процессах поверхностного разделения. [42]
В главе I приводятся необходимые сведения из термодинамики поверхностных слоев и выводятся специальные термодинамические соотношения, необходимые для анализа процессов поверхностного разделения. Процессы поверхностного разделения в системах химически не реагирующих веществ рассматриваются в главе II; глава III посвящена этим же процессам, но осложненным протеканием химических реакций. В этих двух главах анализируются термодинамические уравнения и уравнения, основанные на балансе массы веществ, а также некоторые другие соотношения. В главе IV исследуется влияние кинетики установления адсорбционного равновесия на результат поверхностного разделения. [43]
Непрерывно и равновесно протекающие процессы поверхностного разделения аналогичны открытым фазовым процессам ( например, процессам испарения), в ходе которых также изменяется состав системы: однократное поверхностное разделение подобно дистилляции, а многократное - ректификации. Поэтому теория процессов поверхностного разделения имеет много общего с теорией открытых фазовых процессов, хорошо разработанной в современной химической термодинамике. [44]
Если в системе протекают химические реакции, обусловливающие разделение, то влияние температуры, в соответствии с принципом Ле Шателье, зависит от тепловых эффектов реакций: повышение температуры тормозит экзотермические и ускоряет эндотермические процессы. Влияние температуры на процесс поверхностного разделения определяется в данном случае ролью различных химических реакций в этом процессе. [45]
Страницы: 1 2 3 4