Процесс - растворение - металл
Cтраница 1
 |
Зависимость электрических характеристик цепи Си 0 1 н. НС. Zn от площади катода. Площадь анода равна 1 см. [1] |
Процессы растворения металлов, протекающие с кислородной деполяризацией, обусловленной ионизацией кислорода на катоде, наиболее распространены. [2]
 |
Различные зависимости логарифма плотности тока от потенциала при анодном растворении металлов. [3] |
Процесс растворения металла при высоких плотностях тока осложняется диффузионными затруднениями, при этом происходит повышение концентрации катионов у поверхности электрода. Иногда это повышение столь значительно, что может превысить произведение растворимости соли, которая тогда выпадает на поверхности электрода, образуя непроводящую ток пленку, и скорость процесса снижается. Это явление называется солевым пассивированием электрода. При значительной доле концентрационной поляризации в уравнения кинетики растворения должны быть внесены соответствующие поправки на изменение концентрации катионов у поверхности электрода. Из принципа микрообратимости электродного процесса следует, что вблизи равновесного потенциала как в катодном, так и в анодном процессах замедленной должна быть одна и та же стадия. [4]
Процесс растворения металла на участках с более низким потенциалом можно затормозить, если получить на них пленки солей или окислов. В этом случае металл, хорошо растворяющийся в электролите в первый момент, затем перестает растворяться. Это явление называется пассивацией. [5]
Процесс растворения металла, применяемого в качестве анода, имеет важное значение для технологии нанесения гальванических покрытий. Практически при электроосаждении металлов используют растворимые или нерастворимые аноды. Прежде чем рассмотреть электрохимическое поведение таких анодов, обсудим общий случай анодного растворения металла. На рис. 1.8 приведена наиболее типичная анодная поляризационная кривая растворения металла. [6]
Процессы растворения металлов и сплавов являются весьма сложными; они сопровождаются рядом побочных явлений, осложняющих изучение главной реакции. Тем не менее, для сплавов, представляющих собой твердые растворы, в результате многочисленных исследовании, часть которых была обсуждена выше, предложена определенная количественная закономерность. [7]
Процесс растворения металла сопровождается обменом электронами и ионами между металлом и электролитом. [8]
 |
Влияние продолжительности.| Растворение стали в муравьиной кислоте различных концентраций при 18. [9] |
Процесс растворения металлов за короткие отрезки времени является неустановившимся, поэтому исследование кинетики металлов с кислотами было проведено также и за более продолжительное время, измеряемое часами и днями. [10]
Процесс растворения металла на участках с более низким потенциалом может затормозить образование на этих участках пленки солей или окислов. При этом металл, хорошо растворяющийся в электролите, в первый момент перестает растворяться. Это явление носит название пассивирования. [11]
Процесс растворения металла на участках с более низким потенциалом можно затормозить путем образования на этих участках пленки солей или окислов. В этом случае металл, хорошо растворяющийся в первый момент в электролите, перестает растворяться. Это явление носит название пассивации. [12]
Процесс растворения металла на участках с более низким потенциалом можно затормозить образованием на этих участках пленки солей или окислов. В этом случае металл, хорошо растворяющийся в первый момент в электролите, перестает растворяться. Это явление носит название пассивации. [13]
Начинается процесс растворения металла, напоминающий по своему механизму растворение кристалла соли, когда молекулы воды - одна - одним полюсом, другая - другим - вырывают с поверхности кристалла положительные и отрицательные ионы соли и постепенно переводят их в раствор. Это приведет рано или поздно к равновесию, которому отвечает наблюдаемый на разделе двух фаз ( металл - вода или раствор) так называемый абсолютный равновесный электродный потенциал е, образовавшегося двойного электрического слоя. [14]
Когда процесс растворения металла достигает стационарного состояния, значения 1С и / а, определяемые уравнениями ( 110) и ( 112), должны быть равны, и потенциал в обоих случаях должен быть один и тот же. [15]
Страницы: 1 2 3 4