Процесс - растворение - металл
Cтраница 2
Изучение процессов растворения металлов и их сплавов в электролитах является важным как в теоретическом, так и в прикладном отношении, ибо такие реакции имеют непосредственное отношение к коррозии металлов. [16]
Скорость процесса растворения металла в области пассивации становится и может сохраняться сколь угодно долго на несколько порядков величины ( в отдельных случаях до 10 порядков) более низкой, чем в области активного растворения. [17]
Торможение процесса растворения металла может произойти, если пленка образуется на особо активных анодных участках; в этом случае активность анодной поверхности уменьшается. При этом электродный потенциал металла заметно облагораживается. Смещение потенциала в положительную сторону в связи с образовавшейся пассивной пленкой может служить оценкой степени пассивности металла в данных условиях по сравнению с потенциалом этого же металла с чистой, нс-запассивированной поверхностью. [18]
Скорость процесса растворения металла в области пассивации становится и может сохраняться сколь угодно долго на несколько порядков величины ( в отдельных случаях до 10 порядков) более низкой, чем в области активного растворения. [19]
Ускорению процесса растворения металла способствует большое количество выделяющегося водорода и действие его в качестве де-пассиватора. Введение в крайние ячейки циркуляционных трубок, отводящих газ из питательного канала в ячейку, резко сократило скорость коррозии колец. Характерным показателем интенсивности коррозионного процесса в питательном кольце работающего электролизера является возникновение разности потенциалов между кольцом и рамой. При нормальном состоянии кольца перепад напряжения практически равен нулю, но чем больше эта разность потенциалов, тем интенсивнее коррозионный процесс. Стойкость крайних питательных колец заметно улучшилась в результате покрытия их поверхности беспористым слоем никеля. [20]
Торможение процесса растворения металла может произойти, если пленка образуется на особо активных анодных участках; в этом случае активность анодной поверхности уменьшается. При этом электродный потенциал металла заметно облагораживается. Смещение потенциала в положительную сторону в связи с образовавшейся пассивной пленкой может служить оценкой степени пассивности металла в данных условиях по сравнению с потенциалом этого же металла с чистой, не-запассивированной поверхностью. [21]
Скорость процесса растворения металла в области пассивации становится и может сохраняться сколь угодно долго на несколько порядков величины ( в отдельных случаях до 10 порядков) более низкой, чем в области активного растворения. [22]
В процессе растворения металла на его поверхности одновременно протекают две электродные реакции: анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Из условия стационарности следует, что для замедления скорости растворения металла достаточно снизить скорость хотя бы одной из электродных реакций. На рис. 5.1 приведена обобщенная потенциостатическая анодная поляризационная кривая. Область АВ называется областью активного растворения. Вначале скорость растворения металла экспоненциально увеличивается с увеличением потенциала по уравнению Тафеля. В переходной области ВС происходит пассивация металла, приводящая к резкому замедлению коррозии. Потенциал максимума тока называется критическим потенциалом пассивации Екр, а соответствующая ему величина / а - критической плотностью тока пассивации / кр. Область CD, характеризующаяся малыми скоростями коррозии ( обычно 10 - 8ч - 10-в А / см2), практически независимыми от потенциала, называется областью устойчивого пассивного состояния или пассивной областью. [23]
Они тормозят процесс растворения металла и являются ингибиторами анодного типа. Их ингибирующие свойства сильно зависят от концентрации агрессивных ионов в растворе. Так, с увеличением концентрации хлорида защитное действие нитритов уменьшается. При недостаточной концентрации нитрита в рассоле он может стимулировать коррозию стали. Влияние добавок нитритов к рассолам NaCl и СаС12 на коррозию углеродистой стали показано в табл. 19.18. Введение нитрита натрия в количестве 5 кг / м3 в рассол NaCl уменьшает скорость коррозии углеродистой стали в 2 6 - 3 раза. Причем уменьшение концентрации NaNO2 до 1 кг / м3 увеличивает скорость коррозии в 3 5 раза. [24]
 |
Изменение коррозии котельного железа в различных средах в отсутствие кислорода во времени. [25] |
Случае наблюдается процесс растворения металла с образованием гидратов закиси железа. [26]
Они тормозят процесс растворения металла и являются ингибиторами анодного типа. Их ингибирующие свойства сильно зависят от концентрации агрессивных ионов в растворе. Так, с увеличением концентрации хлорида защитное действие нитритов уменьшается. При недостаточной концентрации нитрита в рассоле он может стимулировать коррозию стали. Влияние добавок нитритов к рассолам NaCl и СаСЦ на коррозию углеродистой стали показано в табл. 19.18. Введение нитрита натрия в количестве 5 кг / м3 в рассол NaCl уменьшает скорость коррозии углеродистой стали в 2 6 - 3 раза. Причем уменьшение концентрации NaNO2 до 1 кг / м3 увеличивает скорость коррозии в 3 5 раза. [27]
Для ускорения процесса растворения металла в порах иногда испытуемый образец подвергают анодной поляризации. В некоторых случаях для выявления пор вместо анодной применяют катодную поляризацию. Последнюю используют в случае низкой электропроводимости поверхностного слоя, в частности после анодного окисления, когда в результате большей проводимости основного металла ссажде-ние металла происходит в порах. Кроме того, возможно выявление пор при катодной поляризации по числу пузырьков водорода, выделяющихся в порах вследствие более низкого перенапряжения водорода на основном металле. [28]
Для ускорения процесса растворения металла в порах иногда испытуемый образец подвергают анодной поляризация. В некоторых случаях для выявления пор вместо анодной применяют катодную поляризацию. Последнюю используют в случае низкой электропроводимости поверхностного слоя, в частности после анодного окисления, когда в результате большей проводимости основного металла осаждение металла происходит в порах. Кроме того, возможно выявление пор при катодной политизации по числу пузырьков водорода, выделяющихся в пор. [29]
Для ускорения процесса растворения металла в порах иногда испытуемый образец подвергают анодной поляризация. В некоторых случаях для выявления пор вместо анодной применяют катодную поляризацию. Последнюю используют в случае низкой электропроводимости поверхностного слоя, в частности после анодного окисления, когда в результате большей про-водилостп основного металла осаждение меэалла происходит в порах. Кроме того, возможно выявление пор при катодной политизации по числу пузырьков водорода, выделяющихся в поп. [30]
Страницы: 1 2 3 4