Процесс - растворение - металл
Cтраница 3
Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса - анодный и катодный - облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. [31]
Для ускорения процесса растворения металла в порах применяют анодную поляризацию испытуемого образца; в некоторых случаях применяют и катодную поляризацию. Электрографический метод является некоторой разновидностью коррозионного испытания с наложением тока. Определение пористости производят при определенном потенциале металла подкладки. Продукты растворения, проникая через поры осадка, взаимодействуют с проявителем и дают окрашенный отпечаток, характеризующий распределение пор. При применении этого метода фотографическую бумагу, предварительно обработанную соответствующим реактивом, накладывают на исследуемое покрытие и плотно зажимают между двумя электродами в прессе. Через 15 сек после включения тока подложка отделяется и проявляется специальным реактивом. В местах пор образуются окрашенные пятна. Метод рекомендуется только для определения пористости никеля; наилучшим реактивом является раствор сернокислого калия. [32]
Как показывает исследование процессов растворения металлов в электролитах, коррозия - есть результат ряда сопряжен-ных реакций. [33]
Это снижает локализацию процесса растворения металла в зоне, предназначенной для обработки, и этим снижается точность ЭХРО. [34]
На анодных участках идет процесс растворения металла, а на катодных - лишь процесс потребления деполяризатора. Поэтому материальные потери массы металлом ( коррозия) сосредоточены на анодных участках. [35]
 |
Составы электролитов и режимы полирования стали. [36] |
Электрохимическое полирование представляет собою процесс растворения металла в условиях частичной пассивности. В результате изменения состояния поверхности металл приобретает блеск. Первоначально этот процесс рассматривался как способ декоративной отделки изделий и обработки шлифов при металлографических исследованиях. [37]
Когда цепь разомкнута, процесс растворения металлов быстро достигает равновесия и приостанавливается. [38]
Рассмотрим в качестве примера процесс растворения металла кислотой. Если путем интенсивного перемешивания обеспечить некоторую постоянную конвекцию, то растворение металла определяется скоростью диффузии ионов водорода в диффузионном слое и может быть количественно рассчитано на основе законов диффузии. [39]
Однако при разомкнутой цепи процесс растворения металла быстро достигает некоторого равновесного состояния и как бы приостанавливается. [40]
 |
Составы электролитов и режимы полирования стали. [41] |
Электрохимическое полирование представляет собою процесс растворения металла в условиях частичной пассивности. В результате изменения состояния поверхности металл приобретает блеск. Первоначально этот процесс рассматривался как способ декоративной отделки изделий и обработки шлифов при металлографических исследованиях. [42]
В стационарном состоянии скорость процесса растворения металла связана с соотношением скоростей образования и растворения пассивной пленки на ме: талле. [43]
Факторами, способствующими ускорению процесса растворения металлов в кислотах, являются: примеси в металлах, сами кислоты, выполняющие во многих случаях роль деполяризаторов [2] и катализирующие влияние в некоторых случаях образующихся альдегидов, также комплексные соли, получающиеся во многих случаях и стимулирующие процесс благодаря обычно хорошей растворимости. [44]
Существуют и другие схемы процесса растворения металлов. [45]
Страницы: 1 2 3 4