Процесс - химическое растворение
Cтраница 1
Процесс химического растворения, по Л. И. Антропову ( 1971), возможен, однако, лишь для тех металлов, к которым применим следующий ква. [1]
Очевидно, что процесс химического растворения, в отличие от процесса физического растворения, является необратитмым. [2]
Весьма эффективным представляется использование постоянного тока для таких процессов химического растворения, на которые существенно влияют продукты электролиза. При величине потенциала на графитовых электродах, находящихся в суспензии, порядка 0 8 В скорость растворения возрастает в 2 5 - 3 раза и увеличивается степень извлечения марганца. При добавлении в раствор двухвалентных ионов железа эти показатели возрастают на порядок, что обусловлено каталитическим действием железа. [3]
Небольшое превышение анодного выхода следует отнести как за счет процессов химического растворения олова на аноде, так и за счет образования субсоединений. [4]
Наличие в воде ионов-депассиваторов, интенсификация движения электролита и наложение постоянного электрического тока способствуют лучшему протеканию процесса химического растворения. [5]
 |
Изменение потенциала пассивного железа во времени при выключении поляризующего анодного тока ( техническое железо с - 0 1 % С, 1 - н. H2SO4, 25 С. [6] |
Начиная с точки Е скорость анодного процесса на электроде не зависит от потенциала, а определяется, согласно классической пленочной теории, в основном скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите, не зависящей от по: тенциала. [7]
Развитие жизни на земле наложило свой отпечаток на формирование состава природных вод. Разложение в почве растительных остатков, приводящее к образованию СО2 и органических кислот, ускорило процессы химического растворения минералов в почве и подстилающих породах. Минерализации природных вод способствует и деятельность почвенных микроорганизмов, перерабатывающих органические вещества. [8]
Начиная с точки Р, когда формирование сплошной защитной пленки закончено, скорость анодного процесса на электроде уже почти не зависит от потенциала, а в основном определяется скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите. [9]
 |
Кривая анодной поляризации. [10] |
Начиная с точки Р, когда формирование сплошной защитной пленки закончено, скорость анодного процесса на электроде уже почти не зависит от потенциала, л в основном определяется скоростью процесса химического растворения защитной пленки в электролите. Часто наблюдаемый вертикальный ход поляризационной кривой на этом участке указывает на независимость химического процесса растворения защитной пленки от потенциала. [11]
По нашим данным, величина этого уноса примерно в 2 5 - 3 раза ( в зависимости от толщины окисной пленки) больше того количества кислоты, которое непосредственно расходуется на процесс химического растворения оксидов. Так как в травильную ванну все время добавляются чистая серная кислота и вода, то естественно, что благодаря уносу непрерывно изменяется состав травильного раствора в сторону уменьшения содержания меди и цинка. [12]
В формировании анионного состава природных вод важную роль сыграли выделяющиеся при вулканических извержениях газы ( H2S, МНз, НС1 и др.) - Развитиежизниназемле наложило свой отпечаток на формирование состава природных вод. Разложение в почве растительных остатков, приводящее к образованию COj и органических кислот, ускорило процессы химического растворения минералов в почве и подстилающих породах. Минерализации природных вод способствует и деятельность почвенных микроорганизмов, перерабатывающих органические вещества. [13]
В современном ламповом производстве для извлечения молибденового керна из тел накаливания применяется процесс химического травления, при котором происходит растворение молибдена из биметаллической системы Mo-W. Процесс химического растворения экологически опасен, так как образуются сильнокислые молибденсо-держащие растворы примерного состава ( % мае. [14]
Скорость процесса анодного образования защитной пленки при потенциале Ер ( или ] несколько более положительном) еще очень мала вследствие наличия некоторого перенапряжения процесса. По этой причине, наличия процесса химического растворения пленки здесь еще не происходит заметного покрытия поверхности электрода защитной пленкой. Однако, начиная уже с этой точки, торможение анодного процесса будет определяться не только концентрационной поляризацией, но оно также обусловлено и перенапряжением анодного процесса адсорбции кислорода или возникновения защитной пленки. Это добавочное торможение анодного процесса и вызывает отклонение поляризационной кривой от простой логарифмической зависимости. [15]
Страницы: 1 2 3