Cтраница 2
Теория Аррениуса признает существование кислот и оснований только в водных растворах и не охватывает процессы кислотно-основного взаимодействия, протекающие в неводных растворителях и в отсутствие растворителей. [16]
Как показали многочисленные исследования, переход протона от кислоты к основанию является лишь конечной стадией процесса кислотно-основного взаимодействия. Такое молекулярное соединение возникает за счет водородной связи между водородом кислоты и электроотрицательным атомом основания. [17]
Теория Аррениуса признает - существование кислот и оснований только в водных / растворах и не охватывает процессы кислотно-основного взаимодействия, протекающие в неводных растворителях и в отсутствие растворителей. [18]
Поэтому понятие протогенный относится к растворителю только в отношении определенного партнера, принимающего непосредственное участие в процессе кислотно-основного взаимодействия. [19]
Анализ многочисленных примеров возбуждения катионной полимеризации изобутилена комбинациями кислот Льюиса и Бренстеда различной силы свидетельствуют о роли образования комплексов в процессе кислотно-основного взаимодействия между компонентами системы. Образование комплексов кислот Льюиса и Бренстеда значительно расширяет возможности - подбора новых катализаторов и их приложения к объектам, которые ранее не фигурировали в качестве возбудителей электрофильных процессов, например, полимеризации изобутилена, деполимеризации полиизобутилена. [20]
В уксусном ангидриде находятся нейтральные молекулы ( СН3СО) 2О, катионы ацетилия СН3СО, ацетат-ионы СНзСОО - и сольватированные нейтральными молекулами УА ионы ацетилия СНзСО - ( СН3СО) 2О, или ( СН3СО) зО, которые и участвуют в процессах кислотно-основного взаимодействия с растворенным веществом. [21]
О сложности процесса кислотно-основного взаимодействия теперь хорошо известно из многих работ, обсуждавшихся в разделе IV. [22]
По характеру непосредственного участия в процессах кислотно-основного взаимодействия они относятся к группе диполяр-ных апротонных растворителей, характеризующихся ярко выраженным дифференцирующим действием в отношении солей, кислот и оснований. [23]
Критика, на первый взгляд, серьезная и могла бы сильно скомпрометировать теорию сольвосистем. Но все дело в том, что эта теория никогда - ни ее авторами, ни ее апологетами - не предназначалась для описания процессов кислотно-основного взаимодействия не в своих растворителях, для чего разработаны иные теории, к примеру, теория протолитического равновесия. [24]
При рассмотрении процессов структурирования фосфатных вяжущих с позиций физико-химической механики дисперсных структур появляется, таким образом, возможность классифицировать различные процессы формирования фосфатного камня. Для фосфатных вяжущих, особенно на основе кислот и слабонейтрализованных кислых растворов невысокой вязкости, важное значение имеют процессы образования клеящих веществ в процессе кислотно-основного взаимодействия с наполнителем. [25]
Например: серная кислота - H2SO4, муравьиная кислота - НСООН, уксусная кислота - СН3СООН, метанол - СН3ОН и др. Основные растворители проявляют в отношении кислот про-тонно-акцепторные свойства, например: аммиак - NH3, гидразин - N2H4, пиридин - C5H5N и др. Амфотерные растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. Например: вода - Н2О, этанол - С2Н5ОН, ацетон - СН3СОСН3 и др. Непроточные или инертные растворители или совсем не вступают в процессы кислотно-основного взаимодействия, или проявляют слабо кислотно-основные свойства. [26]
Механизм образования заряженных частиц в результате взаимодействия нейтральных молекул, формально описываемый как переход протона от одного партнера к другому, после работ НД. Со-колова ( см. обзор [1]) стал предметом внимания спектроскопистов, занимающихся вопросами сильной водородной связи; в этих работах впервые была высказана мысль о том, что начальной стадией процессов кислотно-основного взаимодействия является образование водородной связи и что механизм и кинетика этих процессов существенно зависят от прочности и других свойств промежуточного комплекса, в котором происходит переход протона. [27]
Как видно из рисунка, от прямой gk - pKaJ в большей или меньшей степени отклоняются все исследованные ароматические N-окиси. Последнее обусловлено тем, что измерения величин Igft и рК проводились в средах неодинакового состава и ввиду повышенной чувствительности СН-кислотных свойств ароматических N-окиссй к изменению природы растворителя [24, 25] сольвата-ционные вклады в изменение свободной энергии переходного и конечного состояния процесса кислотно-основного взаимодействия могут существенно различаться. [28]
В пособии излагаются основные вопросы химической термодинамики растворов электролитов, включая термодинамические свойства веществ и термодинамические характеристики процессов в растворе. Приводится метод парциальных молярных величин и расчет парциальных молярных свойств раствора. Изложены теория Дебая-X юкке л я и ее приложения для расчета стандартных термодинамических характеристик процессов в растворе и свойств веществ. Уделено внимание термодинамике процессов кислотно-основного взаимодействия и образования координационных соединений, влиянию температуры на устойчивость. [29]
В пособии излагаются основные вопросы химической термодинамики и термодинамики растворов электролитов, включая термодинамические свойства веществ и термодинамические характеристики процессов в растворе. Приводится метод парциальных молярных величин и расчет парциальных молярных свойств раствора. Изложены теория Дебая - Хюккеля и ее приложения для расчета стандартных термодинамических характеристик процессов в растворе и свойств веществ. Уделено внимание термодинамике процессов кислотно-основного взаимодействия и образования координационных соединений, влиянию температуры на устойчивость. [30]