Cтраница 3
Это обстоятельство лучше всего проясняется с позиций рассматривавшейся в первом разделе теории кислот и оснований Усановича. Окисление металла при взаимодействии его с растворителем, по Усановичу, является кислотно-основным взаимодействием, в котором металл-основание выступает донором отрицательного заряда - электрона, а кислота-растворитель является акцептором электрона. Отсюда с непреложностью вытекает, что чем более кислотным является растворитель, тем интенсивнее идет процесс кислотно-основного взаимодействия металла-основания с растворителем. И, естественно, чем сильнее выражены у растворителя основные свойства, тем меньше он будет стремиться к взаимодействию с металлом. [31]
Необходимо отметить, что кроме наиболее широко распространенного растворителя - воды используют и неводные растворители. К ним относятся кислотные растворители ( серная кислота H2SO4, муравьиная кислота НСООН, уксусная кислота СНзСООН, метанол СНзОН и др.), которые проявляют в отношении оснований протонно-донорные свойства. Основные растворители ( аммиак NH3, гидразин N2H4, пиридин CsHsN и др.) проявляют в отношении кислот протонно-акцепторные свойства. Амфотерные растворители ( вода Н2О, этанол C2HsOH, ацетон СНзСОСНз и др.) проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. Непротонные, или инертные растворители, совсем не вступают в процессы кислотно-основного взаимодействия или проявляют слабо кислотно-основные свойства. [32]
Измерения дипольных моментов свидетельствуют о полярности получающихся комплексов. Все величины количественно выражают разные стороны одного явления. Поэтому отмечается пропорциональность между ними. Пропорциональность между указанными величинами и константами диссоциации веществ в водном растворе является следствием того, что возникновение водородной связи между ними, как и их ионизация, вызванная переходом протона - суть разные стадии процесса кислотно-основного взаимодействия, который начинается с образования молекулярного соединения между кислотой и основанием и завершается их ионизацией. Только последняя стадия выражается схемой кислотно-основной реакции по Бренстеду - Лоури. Следовательно, эта схема отнюдь не охватывает все стадии и случаи протолитических процессов. [33]