Процесс - сольватация
Cтраница 1
Процессы сольватации в уксуснокислых растворах выражаются в присоединении молекул СНзСООН к катионам, анионам и молекулам растворенного вещества. Сольватация в уксусной кислоте происходит преимущественно за счет образования водородных связей. При этом образуются сольваты и молекулярные соединения са многими неорганическими и органическими соединениями. Усано-вич [116], исследуя бинарные системы, выделил ряд продуктов присоединения, например SnCl4 - 2CH3COOH, проявляющих сильнокислотные свойства. [1]
Процесс сольватации, его направленность на гидрофобную или гидрофильную часть молекулы является, по мнению авторов этой гипотезы, основным, регулирующим значения и / моментом. В эту гипотезу хорошо укладываются данные Копи-уса - Пиеребума [318, 319] по хроматографии эфиров галловой кислоты в водных и неводных системах. [2]
Процесс сольватации, его направленность на гидрофобную или гидрофильную часть молекулы является, по мнению авторов этой гипотезы, основным, регулирующим значения Rf моментом. В эту гипотезу хорошо укладываются данные Копи-уса - Пиеребума [318, 319] по хроматографии эфиров галловой кислоты в водных и неводных системах. [3]
Процессы сольватации и переноса протона в растворах посвящена подробному рассмотрению проблемы идентификации протона в растворе и кинетики электрохимической реакции его гомогенного переноса. Специальное внимание уделено рассмотрению электрохимической адсорбции, что делает изложение вопроса более полным и дает возможность западному читателю ознакомиться с уровнем и оригинальностью работ русских исследователей в этой области. Главу, посвященную механизму осаждения металлов, выгодно отличает от более ранних работ высокий уровень кинетического анализа. Наконец, в главе об адсорбции промежуточных частиц в электрокатализе дан обзор применяемых в настоящее время методов исследования адсорбции промежуточных радикалов в последовательных электродных реакциях и дается количественная кинетическая трактовка вопроса, которая может служить основой для интерпретации поведения более сложных промежуточных частиц, участвующих в реакциях окисления органических веществ. [4]
Процесс сольватации сопровождается выделением тепла. [5]
Процессы сольватации ( в том числе предпочтительность сольватации в смешанных растворах) интенсивно исследуются релаксационными методами ЯМР. [6]
Процессы сольватации, протекающие в смеси растворителей, еще более сложны, чем взаимодействия между компонентами самого растворителя. Падова [73] установил, что именно молярная энтальпия сольватации отдельных компонентов определяет, какой именно из растворителей сольватирует диссоциированный ион. Понятно, что сказанное является общим положением, но едва ли позволяет интерпретировать конкретные взаимодействия. [7]
Процессы сольватации могут протекать как в истиных молекулярных растворах в легких нефтяных фракциях, когда все компоненты системы полностью взаимно растворимы. [8]
Процессы сольватации происходят в любой нефтяной дисперсной системе, однако в этих случаях они имеют некоторые особенности и понятие сольватации приобретает несколько иной смысл. В отличие от истиных растворов нефтяные дисперсные системы гетерогенны, то есть характеризуются наличием поверхности раздела час тиц дисперсной фазы с дисперсионной средой. В этих случаях на поверхности частиц дисперсной фазы образуются сорбционно-сольватные слои или сольватные оболочки, включающие молекулы дисперсионной среды. [9]
 |
Схема взаимодействия полярной молекулы рас. [10] |
Процесс сольватации может остановиться на любой стадии. [11]
Процесс сольватации (IV.32) приводит к образованию химического соединения, формой существования которого является жидкая фаза - раствор. Раствор электролита - носитель всех его свойств как единой системы. [12]
Процесс сольватации может остановиться на любой стадии. [13]
 |
Схема взаимодействия полярной молекулы рас. [14] |
Если процесс сольватации останавливается на стадии ( а), то система представляет собой раствор неэлектролита. Она характеризуется отсутствием ионов в растворе и соответственно не обладает ионной электрической проводимостью. Примерами растворов неэлектролитов могут служить растворы кислорода и сахара в воде, углеводородов в углеводородах. [15]
Страницы: 1 2 3 4