Процесс - водородная деполяризация
Cтраница 3
При определенном смещении потенциала в отрицательную сторону на катоде может начаться какой-либо новый процесс. В водных растворах таким процессом обычно является разряд водородных ионов, при достижении обратимого потенциала которого в данном растворе ( Ун2) 0бРна процесс кислородной деполяризации начинает накладываться процесс водородной деполяризации [ кривая ( УН, ) обр GH, рис. 19 ] и общий процесс катодной деполяризации будет соответствовать кривой ( Уог) обр ACDEK ( рис. 19), которую называют общей кривой катодной поляризации. Эта кривая является характеристикой поведения данного металла в качестве катода. [31]
 |
Характеристика степени агрессивности почвенных вод. [32] |
С увеличением содержания углекислого газа в воздухе повышается содержание углекислоты в растворе почвенной воды, что приводит к растворению карбоната кальция и образованию бикарбоната кальция, который понижает кислотность. С понижением рН почвы ниже 6, особенно при значительной общей кислотности почвы ( гумусовые и болотистые почвы), ее коррозионная активность будет возрастать, так как при этих условиях с заметной скоростью может происходить процесс водородной деполяризации. [33]
Так как в наиболее удаленных точках должен быть минимальный защитный потенциал, то на ближайшие и точки дренажа поверхности неизбежно устанавливается более высокий потенциал. При этом потенциале обеспечивается благоприятное сочетание всех параметров защиты и затруднены процессы катодной водородной деполяризации, которые могут способствовать отслаиванию защитных покрытий и на-водороживанию металла, и, следовательно, ухудшение его несущей способности. Максимальный защитный потенциал ограничивается нормативными документами. Так, согласно ГОСТ 25812 - 83 максимальный поляризационный потенциал стальных сооружений ограничивается величиной минус 1 15В ( по МЭС) для сооружений с битумной или полимерной пленочной изоляцией. [34]
Механизм водородного охрупчивания связывают чаще всего с внедрением ( диффузией) в металл атомов водорода, образованием в вершине ( у вершины) трещины хрупкого гидрида, уменьшением межзеренных расстояний. При этом установлено, что коррозионные процессы ( электродные реакции), способствующие образованию молекулярного ( газообразного) водорода, снижают опасность водородного охрупчивания. В то же время известны случаи повышения коррозионной хрупкости при катодной поляризации, когда облегчается процесс водородной деполяризации. Причины водородного охрупчивания обусловлены и многими другими факторами. Здесь следует отметить, что в большинстве случаев кинетика процесса водородного охрупчивания зависит от величины потенциала металла вне зоны растрескивания, в плоскости скольжения трещины и в ее вершине. [35]
При определенном смещении потенциала в отрицательную сторону на катоде может начаться какой-либо новый процесс. В водных растворах таким процессом обычно является разряд водородных ионов, обратимый потенциал которого более чем на 1 В отрицательнее обратимого потенциала процесса ионизации кислорода. При достижении обратимого потенциала водородного электрода в данном растворе ( Кн2) обР на процесс кислородной деполяризации начинает накладываться процесс водородной деполяризации [ кривая ( Ун2) обРСЯ на рис. 159 ] и общий процесс катодной деполяризации будет соответствовать кривой ( Vo2) 06p ACDEK на рис. 159, которую называют общей кривой катодной поляризации. [36]
Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. При этом отношение защищаемой анодной поверхности ( тантала) к катоду ( платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом ( платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием ( табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [37]
Страницы: 1 2 3