Анодный процесс - растворение - металл
Cтраница 2
Пленки содержат поры, в которых может происходить анодный процесс растворения металла. Торможение этого процесса может произойти как в результате увеличения затруднений ( из-за образования пленки) в протекании сопутствующего катодного процесса, так и в результате непосредственного торможения процесса перехода ионов металла в раствор. [16]
На рис. 115 6 приведен пример, когда анодный процесс растворения металла протекает с большим перенапряжением, а катодный процесс восстановления водорода - с малым перенапряжением. При этом фст приближается к равновесному потенциалу окислителя ф Скорость же процесса коррозии ограничивается скоростью окисления металла. [17]
Пленки содержат поры, в которых может происходить анодный процесс растворения металла. Торможение этого процесса может произойти как в результате увеличения затруднений ( из-за образования пленки) в протекании сопутствующего катодного процесса, так и в результате непосредственного торможения процесса перехода ионов металла в раствор. [18]
Некоторые эксперименты действительно показали принципиальную возможность значительного торможения анодного процесса растворения металла под влиянием адсорбции ионов кислорода. [19]
 |
Схемы элементарных процессов при пассивном состоянии. a - за счет тока саморастворения. б - при поляризации внешним током. [20] |
По электрохимическому варианту возникновение пассивности связывается с торможением анодного процесса растворения металла. Принимается, что атомы кислорода при адсорбции на металле образуют диполи в результате ионизации атома кислорода электроном металла. Общий электродный потенциал металла при этом сдвигается к более положительным значениям. [21]
 |
Кинетика восстановительной деструкции красителей при дозе.| Кинетика восстановительной деструкции красителей в сточной жидкости. [22] |
В соответствии с теоретическими положениями, обобщенными Я. М. Колотыркиным, анодный процесс растворения металлов идет в несколько стадий через образование комплекса металла с ионами: специфическая адсорбция анионов на поверхности металла; переход комплекса в раствор - электрохимическая стадия, определяющая скорость всего процесса; распад комплекса на простые ионы. [23]
 |
Схематическое изображение пленочно-адсорбционной пассивности поверхности нержавеющей хромоникелевой стали. [24] |
Таким образом, явление пассивности состоит в сильном замедлении анодного процесса растворения металлов вследствие изменений заряда и свойств поверхности металлов, вызванных образованием на ней адсорбционных, фазовых или адсорбционно-фа-зовых пленок окислов или других соединений. [25]
По второму электрохимическому варианту этой теории пассивность объясняется электрохимическим торможением анодного процесса растворения металла. Предполагается, что адсорбция атомов кислорода на анодных участках способствует торможению процесса растворения металла, так как кислородные атомы образуют электрические диполи за счет частичной ионизации кислородного атома электродом металла. [26]
Одним из направлений электрохимической теории коррозионного растрескивания являются представления, согласно которым анодный процесс растворения металла в питтинге и трещине имеет одну природу. Основой таких представлений является наличие целого ряда общих условий и закономерностей проявления питгинговой коррозии и коррозионного растрескивания. [27]
Эти уравнения прилознимы как к катодному процессу выделения, так и к анодному процессу растворения металла. [28]
Поверхностная пленка с хорошей электронной проводимостью, но очень плохой ионной проводимостью, тормозит анодный процесс растворения металла. [29]
Под пассивностью подразумевается повышенная коррозионная стойкость металлов вследствие образования на их поверхности окислов или солей, тормозящих анодный процесс растворения металлов. Это достигается главным образом в результате взаимодействия металла с кислородом и другими окислителями. На этом принципе основано получение нержавеющих сталей. [30]
Страницы: 1 2 3 4